Question

【题目】以MnO2为原料制备MnSO4H2O的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO36Mn（OH）25H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑

②MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。

（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、① _____、_____。水浴加热的优点有②_____________。能加快溶解的方法有③_________（写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是____________。

（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和____________。

（4）酸溶时，MnCO36Mn（OH）25H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为___________________。

（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，___________，在高于40℃时趁热过滤，____________，100℃烘干得MnSO4H2O。

Answer 1

【答案】烧杯 温度计 温度易控，受热均匀 提高温度或搅拌 使反应更充分，除铁更彻底 MnSO4 蒸发浓缩 用乙醇洗涤

【解析】

（1）溶解时，为控制80℃，可用水浴加热，根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计；水浴加热的优点有温度易控，受热均匀；能加快溶解的方法有提高温度、搅拌等；

（2）除铁时需要搅拌，这样可使反应物之间充分接触，使反应更充分，除铁更彻底，所以搅拌的作用是使反应更充分，除铁更彻底；

（3）由于沉淀时发生的反应为

故过滤I所得滤液对应的溶质一定含有 MnSO4；

（4）根据碳酸盐与酸反应和碱与酸反应的特点可知，酸溶时，MnCO36Mn（OH）25H2O与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为

（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤，用乙醇洗涤（MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥除杂），100℃烘干得MnSO4H2O。