Question

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中

 

制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如：钢比纯铁硬度

 

（填“大”或“小”）．
（3）铁在氧气中燃烧，反应的化学方程式是

 

．
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

 

．
（5）下列四个化学实验中，不能观察到明显现象的是

 

；试管A中反应的化学方程式是

 

；要证明Cu、Fe、Al的金属活动性顺序，需要做的实验是

 

（填序号）．

Answer 1

考点：金属的化学性质,合金与合金的性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铝的特性分析；
（2）根据合金与纯金属的性能分析回答；
（3）铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，写出反应的化学方程式；
（4）根据盐酸与铁锈的反应写出反应的化学方程式；
（5）在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可

解答：解：（1）铝在空气中能够形成保护膜，耐腐蚀；铁暴露在空气中容易生锈，易被腐蚀．
（2）钢的硬度大、韧性好，纯铁比较柔软、硬度小．
（3）铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；
（4）盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（5）由化学实验可知，铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，不能与酸反应，不能观察到明显现象；试管A铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；要证明Cu、Fe、Al的金属活动性顺序，可以根据铁、铝与酸反应的剧烈程度不同，铜不与酸反应，铝能与硫酸亚铁反应，铁能与硫酸铜反应来比较．所以需要做的实验是A、B、C或C、D．
故答为：（1）铝；（2）大；（3）3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（5）B； Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； A、B、C或C、D

点评：本题涉及到的方程式的书写较多，化学方程式是化学知识的灵魂，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．