题目内容
某地区常下酸雨，这是因为当地空气中含有较多的（ ）
分析：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可．
解答：解：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．
A、粉尘不是形成酸雨的主要物质，故选项错误．
B、氮气是空气的主要成分，不是形成酸雨的气体，故选项错误．
C、二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，故选项错误．
D、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，能形成酸雨，故选项正确．
故选：D．
A、粉尘不是形成酸雨的主要物质，故选项错误．
B、氮气是空气的主要成分，不是形成酸雨的气体，故选项错误．
C、二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，故选项错误．
D、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，能形成酸雨，故选项正确．
故选：D．
点评：本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因是正确解答本题的关键．
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正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．为了探究酸雨的危害，小明设计了实验，向一个空集气瓶和一个充满二氧化硫的集气瓶中各加入少量的水，分别测得其pH，得出水的pH为7，SO2加水所得溶液的pH为3．然后将表中所列物质分别放入上述两种液体中，观察现象
| 所加物质 | 实验现象 | |
| 水 | SO2加水 | |
| a．加入果皮 | 无现象 | 叶子变黄 |
| b．加入大理石 | 无现象 | ______ |
（2）通过比较上述实验，说明酸雨对环境有哪些危害（举出一例即可）______，
（3）据了解，某地区经常下酸雨，调查发现，该地区有一个硫酸厂，生产过程中产生二氧化硫，而且该工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，为了减少该地区酸雨的产生，分析得知该工厂产生的二氧化硫可以用熟石灰的悬浊液来吸收，请写出反应的化学方程式______，你认为该地区还可以采取哪些措施减少酸雨的产生？写出一种方法______．
（4）实验后，小明同学查阅了资料：得知酸雨的形成是排放的二氧化硫进入大气后，先与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸．写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式______．