Question

16．我国的海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是氯化钠，海水经结晶可获得粗盐．
（2）粗盐的初步提纯的主要步骤是称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率．
（3）除去难溶性杂质后的盐中，依然含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等），必须依次加入过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠试剂（请注明用量“过量、少量或适量”），以除去杂质，得到精盐．
（4）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如图：

提取Mg的过程中，试剂A可选用氢氧化钙，试剂B选用稀盐酸．电解无水MgCl₂的过程中能转化为化学能．
写出过程中发生反应的化学方程式：①MgSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Mg（OH）₂↓；②Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O③MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据海水的成分及获得粗盐的方法即可作答；
（2）根据粗盐的初步提纯的主要步骤是称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率进行分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据氢氧化钙和硫酸镁会生成两个和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及能量之间的转化进行分析．

解答 解：（1）海水中含量最多的化学物质是水，其次是氯化钠，从海水中提取盐最常用的方法是蒸发；
（2）粗盐的初步提纯的主要步骤是称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率；
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以除去难溶性杂质后的盐中，依然含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等），必须依次加入过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠试剂，以除去杂质，得到精盐；
（4）因为海岸上有丰富的石灰石资源，锻烧石灰石可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以A试剂应是氢氧化钙溶液，该实验流程如下：向NaCl、MgSO₄的混合溶液中加入试剂A即Ca（OH）₂后可得到Mg（OH）₂沉淀，向Mg（OH）₂沉淀中加入稀盐酸可得到MgCl₂溶液，然后经蒸发、电解可得到Mg；
氢氧化钙和硫酸镁会生成两个和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，化学方程式为：MgSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案为：（1）氯化钠，蒸发；
（2）称量、溶解、过滤、蒸发；
（3）过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠试剂；
（4）Ca（OH）₂，稀盐酸，电、化学；
MgSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．