题目内容
14．机动车排放的尾气是空气的主要污染源之一，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO在常温下是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略小；
②NO在常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO+O2═2NO2；
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（ NO3）2+2NO↑+4X．根据以上信息，完成下列问题：
（1）物质X的化学式为H2O．
（2）若从下图中选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是B，收集装置是C．
（3）实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有铜片表面有气泡放出．
（4）兴趣小组的同学通过查阅资料还得知：
①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；
②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是任何物质都有两面性．
（5）某化工厂准备以铜和稀硝酸为主要原料生产Cu（ NO3）2，设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X；
方案二：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3 （稀）═Cu（ NO3）2+H2O．从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是二．选择此方案的理由是不生成对环境有害的气体NO．
分析 （1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变原子个数不会增减可解决此题；
（2）根据反应物的状态条件选择气体发生装置，据生成气体的物理性质判定气体的收集方法；
（3）利用题干中所示的信息解决此题；
（4）根据自己的认识解决此题；
（5）根据选择方案的依据和绿色化原理来回答本题．
解答 解：（1）依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变原子个数不会增减，所以物质X的化学式为：H2O；
（2）反应物的状态是固液型故装置选择C；依据题目所给的信息一氧化氮能与氧气反应所以不能用排空气法，只能用排水法，所以选择的发生装置是B，收集装置是C；
（3）铜和硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，所以还能观察到的现象有：铜片表面有气泡放出；
（4）利用事物的两面性解决；
（5）选择方案时要考虑是否产生有害气体污染空气，方案是否可行，是否安全，操作是否简单，是否节约了原料．方案一的生成物会污染环境，并且制取相同质量的硝酸铜，方案二消耗的原料最少，硝酸中的硝酸根全部转化转化成硝酸铜．
故答案为：（1）H2O；
（2）B，C；
（3）铜片表面有气泡放出；
（4）物质有有利的一面，也有有害的一面（任何物质都有两面性）；
（5）二，不生成对环境有害的气体NO．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
练习册系列答案
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5．
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）| A． | t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 | |
| B． | t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 | |
| C． | 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A | |
| D． | 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 |
2．下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（ ）
| A． | NH3 NO HNO3 | B． | NO HNO3NH3 | C． | NO NH3HNO3 | D． | HNO3NH3NO |
A-H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示．A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊．请回答：
19．H2、O2和N2的混合气体20g点燃，充分反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）
| A． | H2、O2和N2的混合气体 | B． | O2和N2的混合气体 | ||
| C． | H2和N2的混合气体 | D． | 2g、N2 |
3．如图所示图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）
| A． |  测定空气中氧气的含量 | B． |  加热KMnO4制取O2 | ||
| C． |  等质量、等浓度双氧水制取氧气 | D． |  电解水 |
4．物质的用途和性质密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀有气体可制成五颜六色的霓虹灯，是因为通电时发生化学反应显色 | |
| B． | 洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 | |
| C． | 镁可用于制作照明弹、是镁燃烧能产生耀眼白光 | |
| D． | 液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 |