题目内容

实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：

（1）操作1是　　　 ，固体A的成分　　　 ，

（2）固体C是　　　　 。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是 　　 　。

（3）写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式　　 　　　　　　　　；

　　 加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　 。

（1）过滤（1分）   Cu、Zn、Fe（1分，漏1个得0分）   （2）Fe （1分）   ZnSO4（1分）

   （3）Zn + CuSO4=ZnSO4 +Cu （或Zn + FeSO4=ZnSO4+Fe）    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑（各2分）

练习册系列答案
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29、Cu、Fe、Zn、Al、Aɡ、Au（金）是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：
（1）小明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是
Ag
．
（2）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
①滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
硫酸锌
；固体A的成分为
Cu、Fe、Zn
．
②要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，若无气泡产生则酸已足量
．
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和
硫酸锌的质量、锌粉的质量
．
21、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其化学式是
ZnSO4
；固体B的化学式为
Fe
．
（2）写出步骤④中的化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
27、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
硫酸锌
；固体B的化学式为
Fe

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
；
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生则酸已足量）
．
28、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
硫酸锌
；固体B的化学式为
Fe
．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
；
步骤④发生反应的化学方程式为
Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
．
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和
硫酸锌的质量、锌粉的质量
．
实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）固体B的化学式为
Fe
Fe

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
；步骤④发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
．

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