题目内容

某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl₂两种物质．小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20％的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60 g．将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8 g．

(1)写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：

________；

(2)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)

[相对分子质量：MgCl₂－95、NaOH－40、HCl－36.5、NaCl－58.5、Mg(OH)₂－58、H₂O－18]

答案：
解析：

　　(1)HCl＋NaOHNaCl＋H₂O　MgCl₂＋2NaOH2NaCl＋Mg(OH)₂↓(2分)

　　(2)15％(3分)

练习册系列答案

．

我市某化工厂排放的废水中含有HCl，化验员小李对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm³）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）．
（1）计算该废水中含HCl的质量分数．
（2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：

物质	物质（或溶质）的相对分子质量	市场参考价（元/吨）
氢氧化钙粉末	74	200
10%的氢氧化钠溶液	40	100

你将选择

（写化学式）来中和废水中的HCl，请通过计算说明选择理由：

吨）
氢氧化钙粉末 74 200
10%的氢氧化钠溶液 40 100
你将选择______（写化学式）来中和废水中的HCl，请通过计算说明选择理由：

某化工厂排放的废水中含有HCl会造成水体的严重污染。经测定，某工厂产生的废水中，HCl的质量分数为0.73%，为保证该厂每天产生的100吨废水无害排放，必须对废水进行处理。已知Ca(OH)₂粉末的市场价为400元／吨，10％的NaOH溶液的市场价为300元／吨。若仅从成本考虑，选用何种原料更加经济？通过计算说明。

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