题目内容

我市某化工厂排放的废水中含有HCl，化验员小李对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm³）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）．
（1）计算该废水中含HCl的质量分数．
（2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：

物质	物质（或溶质）的相对分子质量	市场参考价（元/吨）
氢氧化钙粉末	74	200
10%的氢氧化钠溶液	40	100

你将选择

（写化学式）来中和废水中的HCl，请通过计算说明选择理由：

分析：（1）根据“氢氧化钠的质量=质量×质量分数”计算出参与反应的氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，即可计算出参与反应的盐酸的质量，进而求出氯化氢的质量分数；
（2）可以根据氢氧化钠、氢氧化钙分别与盐酸反应的化学方程式就算出氢氧化钠和氢氧化钙的质量，然后进行比较．

解答：解：（1）设该厂排放的废水中含HCl的质量分数为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂0
40 36.5
8g×1% 20mL×1g/cm³×x

40

8g×1%

=

36.5

20g×x

x=0.365%
答：该厂排放的废水中含HCl的质量分数为0.365%．
（2）根据氢氧化钙跟盐酸的反应化学方程式，结合（1）的解答可以完成该题的解答；
设20ml废水消耗的氢氧化钙的质量为y：
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74 73
y 20g×0.365%

74

y

=

73

20g×0.365%

y=0.074g
则100t废水消耗的氢氧化钙的质量为0.37t，需要资金74元；根据（1）的解答，20ml废水消耗1%的氢氧化钠溶液0.08g，那么消耗10%的氢氧化钠溶液为0.8g，进而可以知道100t废水消耗10%的氢氧化钠的质量为：4t，需要资金400元，所以应该选择氢氧化钙来处理废水．
故答案为：
（1）0.365%；
（2）Ca（OH）₂；氢氧化钙的相对分子质量为74，根据计算分别中和100吨废水，消耗氢氧化钙粉末O．37吨需要资金74元，消耗质量分数为10%氢氧化钠溶液4吨需要资金400元，从生产成本考虑选择氢氧化钙粉末．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力，难度较大．

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①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→

（填写操作步骤）．如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是

（写出一种即可）．
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是

．
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．（填化学式）
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A、植树造林，严禁乱砍滥伐树木
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C、严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产
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．将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田．清夜中的溶质主要是

（填写物质化学式）．

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	CO₃^2-
K⁺	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不
Cu²⁺	不	溶	不

②根据上表判断，Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液能不能发生复分解反应，能反应写出化学方程式，不能反应写出理由：

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K⁺	溶	溶	溶
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