Question

15．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成．

（1）甲俗称纯碱，其化学式为Na₂CO₃．
（2）乙是一种氧化物，吸水后可变成丁．乙常用作食品干燥剂，检验其还有无干燥效果的化学原理是CaO+H₂O=Ca（OH）₂ （用化学方程式表示）．
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意如图1，方框中相应微粒的化学式为H₂O．该反应中丙与氧气的质量比为1：2．
（4）如图2所示（夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭），打开K₁，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K₁和K₂使液体全部流人锥形瓶，瓶中无明显现象．
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
②取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，加入少量氧化铜粉末，发现固体溶解，溶液变蓝．此时锥形瓶中溶液的溶质有3种．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠俗称纯碱，写出化学式；
（2）根据氧化钙与水反应生成了氢氧化钙能放出大量的热分析回答；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变分析；
（4）①根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和和水分析回答；
②根据盐酸、碳酸钠、氢氧化钙的性质分析．

解答 解：（1）甲俗称纯碱，则甲为碳酸钠，化学式为Na₂CO₃．
（2）由于氧化钙与水反应生成了氢氧化钙能放出大量的热，氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，属于氧化物，由此可知，乙的名称是氧化钙，检验其还有无干燥效果的化学原理是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）由物质的微观构成可知，丙为甲烷，燃烧生成了二氧化碳和水，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中补应补充两个水分子，见下图：
，方框中相应微粒的化学式为：H₂O，该反应中丙与氧气的质量比为（12+1×4）：16×2=1：2．．
（4）①由于盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，氢氧化钙是由上述中的元素组成的，所以，丁物质是氢氧化钙，反应的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②由题意可知，取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，加入少量氧化铜粉末，发现固体溶解，溶液变蓝，说明溶液中有剩余的盐酸，则碳酸钠、氢氧化钙完全反应，该溶液中含有的溶质除HCl外，还有盐酸与碳酸钠、氢氧化钙生成的NaCl、CaCl₂．
故答为：
（1）Na₂CO₃；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）H₂O； 1：2；
（4）①CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；②3．

点评 本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了．