题目内容

20．A、B、C是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）．
（1）B物质的俗称是熟石灰；
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明氧化钙与水反应放出大量的热；
（3）反应②的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）反应③的基本反应类型是复分解反应．

分析 根据A、B、C均是含钙化合物，A和会反应会生成B，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A、B、C均是含钙化合物，A和会反应会生成B，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，经过验证，推导正确，所以B物质的俗称是熟石灰；
（2）向A（氧化钙）的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，由于水由液态转化为气态需要吸热，所以该现象说明氧化钙与水反应放出大量的热；
（3）反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应，生成物为碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）反应③是氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，由于是两种化合物相互交换成分，生成新的两种化合物，属于基本反应类型的复分解反应．
故答案为：（1）熟石灰；
（2）氧化钙与水反应放出大量的热；
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）复分解反应．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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10．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂不正确的是（　　）
 选项 待提纯物质 选用试剂
 A H2（H2O） 浓硫酸
 B NaCl（Na2CO3） 盐酸
 C CuSO4溶液（硫酸） 氧化铜
 D Fe（Cu） 硫酸铜
A．AB．BC．CD．D
11．过氧化钠（Na2O2）常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用．某化学兴趣小组对实验时里久置于空气中变质的过氧化钠固体的成分进行探究．
【查阅资料】（1）Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Na202与水反应生成氧气和一种常见的碱．
（3）CaCl2溶液为中性．
【猜想与假设】Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．久置于空气中变质的过氧化钠固体的成分可能是：
猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
猜想Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
猜想Ⅲ：固体为NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，在试管口放带火星的木条固体完全溶解产生气泡猜想 I不成立．
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量产生白色沉淀证明有Na2CO3存在．
③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液酚酞试液变红色证明NaOH存在
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．
【反思评价】（1）实验操作③中滴加的溶液能换成硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）原因是硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，可验证溶液中是否存在氢氧化钠
（2）实验室中Na2O2的保存方法是保存在密闭容器中．
8．张南同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，表面已变成白色粉末，化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，欲探究其成分．
【提出问题】白色粉末中的成分是什么？
【猜想与假设】张南猜想其成分是Na2CO3
            小刚猜想其成分是Na2CO3和NaOH
【实验准备】张南取部分白色粉末于烧杯中，加适量的蒸馏水，充分溶解后，得到无色透明的溶液，待用．

【实验探究1】张南取如图1配好的溶液于烧杯中，先滴加无色的酚酞溶液，溶液由（1）无色变为红色（填现象）
，再滴加盐酸至恰好不再有气泡产生为止，得出结论：小刚猜想正确，即含氢氧化钠和碳酸钠．请评价张南同学的实验由现象得出结论的可靠性做出评价（2）不正确，滴加无色酚酞溶液变红，溶液显碱性，但氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性；再滴加盐酸至恰好不再有气泡产生为止，只能得出含有碳酸钠，无法证明是否含有氢氧化钠，所以张楠的结论是错误的；
【实验探究2】小刚取如图2配好的溶液于烧杯中，先滴加适量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，再滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色．得出结论：小刚猜想正确，即含氢氧化钠和碳酸钠．评价小刚同学的实验由现象得出结论的可靠性做出评价（3）正确，先滴加适量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；且适量的氯化钙溶液把碳酸钠反应完，无剩余；再滴加足量的酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，含有氢氧化钠，所以小刚猜想正确；
【解释与结论】张南同学和小刚同学在确认白色粉末中的成分后，将实验探究1和实验探究2烧杯中的溶液倒入废液缸中，只发现废液呈红色，则最终废液中一定含有的离子有（4）钠离子、氯离子、氢氧根离子（不考虑酚酞）
【反思与评价】由张南的实验活动我们认识到，探究物质的成分，若两种成分的化学性质有相似点，在选择试剂应该注意的问题（5）所加试剂只能与其中的一种被检验的物质反应，且有明显现象，并不破坏另一种物质或选择两者性质不同点．
15．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成．

（1）甲俗称纯碱，其化学式为Na2CO3．
（2）乙是一种氧化物，吸水后可变成丁．乙常用作食品干燥剂，检验其还有无干燥效果的化学原理是CaO+H2O=Ca（OH）2 （用化学方程式表示）．
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意如图1，方框中相应微粒的化学式为H2O．该反应中丙与氧气的质量比为1：2．
（4）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K1和K2使液体全部流人锥形瓶，瓶中无明显现象．
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
②取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，加入少量氧化铜粉末，发现固体溶解，溶液变蓝．此时锥形瓶中溶液的溶质有3种．
5．据调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究．
【提出问题】“鱼浮灵”的主要成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠，若过碳酸钠与水反应的化学方程式是：X+H2O═Na2CO3+H2O2，则过碳酸钠的化学式X为Na2CO4．
【进行实验】（1）在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，在仪器a中加入水，打开仪器a的活塞，放出适量水后，在导管口放一根带火星的木条，木条复燃，根据此现象可推测处黑色固体在实验中起到了催化作用．
（2）关闭仪器a的活塞，在仪器b中加入稀盐酸液，打开仪器b活塞，放出适量液体后，观察到瓶中产生大量的气泡，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊．
【得出结论】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【知识拓展】（1）鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的PH值为大于7．
（2）请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+2H2O+O2↑．
12．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液中一定有氢离子；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子．
若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．③④
9．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量，先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在表中，请回答下列问题：
记录时间空烧杯加入
硫酸后		加入铁粉后
5分钟		加入铁粉后
12分钟		加入铁粉后
21分钟		加入铁粉后
40分钟		加入铁粉后
3小时
读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
（1）根据电子天平读数和时间的关系表分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点：因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）反应生成氢气的质量为0.4g．
（3）计算合金中铁元素的质量有多少克？完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？
10．将10g铜锌合金放入盛有150g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为159.8g．请计算：
（1）生成氢气的质量是0.2 g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

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