题目内容
1．
用红磷燃烧测定空气中氧气含量（装置如图）．（1）红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该反应的基本反应类型是化合反应；
（2）实验过程中打开弹簧夹后的现象是水沿导管进入集气瓶，进水量为瓶内空气体积的1/5；
（3）造成实验结果出现明显偏差的原因有ACD（填序号）．
A、装置漏气
B、红磷较多
C、没有冷却就打开弹簧夹
D、燃着的红磷缓慢的伸入集气瓶．
分析 本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．结合实验的注意事项进行分析．
解答 解：（1）红磷燃烧产物是五氧化二磷，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；故填：4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；化合反应；
（2）磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入集气瓶内，并进入集气瓶容积的五分之一；故填：水沿导管进入集气瓶，进水量为瓶内空气体积的1/5；
（3）A、如果装置漏气，能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
B、红磷不足，能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，若红磷较多，可以把氧气完全消耗，结果更准确；
C、没有冷却至室温就打开弹簧夹，能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
D、如果实验过程中，燃烧匙伸入集气瓶中时太慢，会导致集气瓶中的空气受热膨胀外逸，从而导致测定的结果偏大．
故填：ACD．
点评 本考点考查了空气中氧气的含量的探究，保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．
练习册系列答案
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6．用量筒量取溶液，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，俯视量筒内液体的凹液面最低处，读数为15mL，倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处读数为9mL，则该学生实际倒出的溶液体积（ ）
| A． | 小于6mL | B． | 大于6mL | C． | 等于6mL | D． | 无法确定 |
、
、
分别表示三种元素的原子，那么有下面四幅图表示构成物质的粒子．
13．如图所示，不正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
10．化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
（一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，A小组设计了以下对比实验：
a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积； ②测收集相同体积O2所需的时间．
（2）试计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（请写出计算过程）．
（二）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，B小组记录了如下实验数据：
【数据处理及结论】
（3）本实验中，测量O2体积的装置是C C（选填图1中的装置编号）．
（4）实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快．
（5）C小组用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小（或电子天平上示数减小的速度或电子天平的读数不再发生变化时，所需要的时间）相同时间天平读数差值大小
也能达到实验目的．
（三）D小组在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图3），于是他们对这个异常现象进行了探究．
（6）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是CO2．
（7）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设是否成立．
【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体．他通过查阅资料得知：氢氧化钠溶液会与该气体反应，从而可吸收该气体．于是他设计了如图4所示的装置进行实验，其中B装置的作用是检验A中的反应是否完全，则B中的试剂是澄清石灰水，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊．他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊．
【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与二氧化锰或氧气和二氧化锰反应产生了这种气体．
（一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，A小组设计了以下对比实验：
a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积； ②测收集相同体积O2所需的时间．
（2）试计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（请写出计算过程）．
（二）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，B小组记录了如下实验数据：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
| I | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| II | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| III | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
（3）本实验中，测量O2体积的装置是C C（选填图1中的装置编号）．
（4）实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快．
（5）C小组用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小（或电子天平上示数减小的速度或电子天平的读数不再发生变化时，所需要的时间）相同时间天平读数差值大小
也能达到实验目的．
（三）D小组在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图3），于是他们对这个异常现象进行了探究．
（6）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是CO2．
（7）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设是否成立．
| 实验步骤及现象 | 结论 |
| 按图3装置，加热空的试管，另一端的澄清石灰水没有变浑浊 | 假设不成立（填“成立”或“不成立”）． |
【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与二氧化锰或氧气和二氧化锰反应产生了这种气体．