题目内容

浓硫酸溶于水会放出________．而且浓硫酸的密度比水大，因此，同学们在稀释浓硫酸时，一定要把________倒入________切不可将________倒入________里．

答案：
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32、甲、乙两小组同学分别用如图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验．
（1）甲组实验：
①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
②连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是
将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满
．
③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象是
烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中
，B中反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）乙组实验：
【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）．
①在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起．产生HCl气体的原因是
浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小，导致HCl气体逸出
．
②关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生．冷却至室温后气球恢复原状．关闭c打开b，B 中导管内的液面无任何变化．产生上述现象的原因是
NH3和HCl恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等
．
19、下列说法正确的是（　　）
下列说法错误的是（　　）
将浓硫酸逐滴加入浓盐酸中，会产生大量的酸雾，试分析产生这种现象的原因．
浓硫酸吸收水，使浓盐酸的浓度更大，挥发性也增大；浓硫酸溶于水，放出大量热使溶液温度升高，氯化氢气体的溶解度变小，这些都加剧了盐酸的挥发．而逸出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成小液滴，呈雾状．
浓硫酸吸收水，使浓盐酸的浓度更大，挥发性也增大；浓硫酸溶于水，放出大量热使溶液温度升高，氯化氢气体的溶解度变小，这些都加剧了盐酸的挥发．而逸出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成小液滴，呈雾状．
．

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