题目内容
【题目】下图是实验室制取气体及性质实验的部分装置，请回答以下问题:
（1）写出编号①所指仪器的名称____________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，制取装置可选用_________（填标号）。
（3）医院里给病人输氧时，为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度，在氧气瓶和病人之间连接_________（填标号）装置，在集气瓶内装半瓶水，将_________（填导管口标号）端接氧气钢瓶，通过观察_________就知道氧气的输出速度。
（4）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得，制取装置可选用_________（填标号），该反应的化学方程式为___________。
【答案】锥形瓶 AC或AE F b 水中冒出气泡的速度 BC或BD 
【解析】
（1）编号①所指仪器的名称锥形瓶；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，该反应的反应物是固体，的条件是加热，发生装置可用固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集。制取装置可选用AC或AE。
（3）医院里给病人输氧时，为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度，在氧气瓶和病人之间连接F装置，在集气瓶内装半瓶水，将b端接氧气钢瓶，通过观察水中冒出气泡的速度就知道氧气的输出速度。
（4）根据“常温下，实验室用锌粒与稀硫酸反应可制得氢气”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，应该选择的发生装置为B。根据“它的密度比空气小，难溶于水”可知，氢气可用排水法或向下排空气法收集，收集氢气可用C或D装置。制取装置可选用BC或BD，该反应的化学方程式为: 。
【题目】小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是_____，反应后试管B中一定有的阳离子是_____（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为_____。小芳同学将反应后D试管中的废液逐渐滴加Na2CO3溶液，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。然后过滤，得到白色沉淀和无色滤液M。
（3）小芳同学欲探究无色滤液M中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液M中一定不含HCl，理由是_____。
（提出问题）无色滤液M的溶质是什么？
（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想_____成立 |
②取少量滤液于试管中，滴加少量_____ | 有气泡产生 |
【题目】化学兴趣小组发现，将氧化铁加入到过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组成员进行了如下探究：
（提出问题）氧化铁能不能作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？
（作出猜想）氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
（实验验证）同学们设计了实验装置并进行了气体的制取和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度% | 过氧化氢溶液体积mL | 过氧化氢溶液温度℃ | 氧化铁质量g | 收集40mL氧气所用时间s |
① | 5 | 10 | 20 | 0 | 128 |
② | 5 | 10 | 20 | 0.5 | 28 |
③ | 15 | 10 | 20 | 0.5 | 10 |
④ | 5 | 10 | 50 | 0 | 55 |
（1）通过实验①和④可知，过氧化氢溶液的分解速率与温度的关系是_____；定量比较反应快慢，除了上述实验中方法外，还可以采用的方法：_____。
（2）通过实验_____和_____对比可知，加入氧化铁后过氧化氢溶液的分解速率加快，若要证明氧化铁是过氧化氢溶液的分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的_____和_____没有发生变化。
（3）如果将一定量的15%的过氧化氢溶液加水稀释，其他条件不变的情况下，产生的氧气的总量会_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）实验证明氧化铁也可以作为过氧化氢溶液的分解的催化剂，请你写出这个反应的文字表达式：_____。
（5）上述实验验证了一些影响过氧化氢溶液的分解速率的因素，那么你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与_____因素有关，你的实验验证方案是_____。
