Question

8．向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应．称得未溶物质量为3.7g．完成下列计算：
（1）该黄铜样品中含Zn的质量为1.3　g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据黄铜中只有锌能够和酸反应，所以剩余的不溶性物质是铜，可求参加反应的锌的质量，进而结合锌的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，最后求算稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：由于铜和锌中只有锌能够和稀硫酸反应，所以剩余的3.7g不溶性物质为铜，也就可以确定锌的质量为5.0g-3.7g=1.3g．
设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98
1.3g    x
$\frac{65}{98}$=$\frac{1.3g}{x}$
x=1.96g
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%
答：（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 1.3　g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．