题目内容

1．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）
A．N2 （O2）--将气体缓缓通过灼热的铜网
B．FeSO4溶液（CuSO4溶液）--加入过量的铁粉，过滤
C．NaCl溶液（Na2SO4）--加入过量的BaCl2溶液，过滤
D．NaCl固体（泥沙）--加水溶解、过滤、蒸发

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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①所选仪器的连接顺序为B→A→G（填写仪器序号字母）．
②在装药品之前，检查装置B气密性的具体操作步骤是夹紧橡皮管，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中的水流下一部分后不再流下，说明装置不漏气．
③生成氧气时，仪器B中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
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（已知：Fe2O3+3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O；CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；其中A1、A2、A3为三个浓硫酸洗气瓶）
小强欲通过测量反应前后A2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量，实验中
①仪器C中的现象澄清石灰水变浑浊．
②若测得洗气瓶A2的质量增加7.2g，A3质量没变，则混合物中氧化铁的质量为16克．
③若用洗气瓶A2的增加质量计算混合物中氧化铁的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接A1，则测算结果与实际值相比较将偏大（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写空白）．
④若用E装置玻璃管中减少的质量计算混合物中氧化铁的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接A1，则测算结果与实际值相比较将不受影响（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写空白）．
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