Question

11．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙．设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．

（1）写出A物质的化学式：Na₂CO₃，写出A物质的俗称：纯碱（或苏打）．
（2）写出反应②的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙完全反应；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大（填“增大”、“不变”或“减少”），其原因是在提纯过程中生成了NaCl；你认为加入适量盐酸应依据的现象是加HCl至刚好无气泡产生．

Answer 1

分析 本题中的氯化钠和氯化钙都属于盐，属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液（俗名纯碱或苏打），生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子，得到的沉淀和溶液可以用过滤的方法分开．过量的碳酸钠可以用稀盐酸除去，在每个步骤中都有氯化钠生成，因此氯化钠的质量是增加的．

解答 解：（1）要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子．碳酸钠的俗名是纯碱或苏打．故答案为：Na₂CO₃；纯碱（或苏打）．
（2）②的化学方程式是指过量的碳酸钠与稀盐酸的反应，它们互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平．故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙充分反应；反应②中如果加入盐酸也过量，对所得的氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性并且是液体．故答案为：使氯化钙完全反应；没有．
（4）分离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了，原因是每一步除杂质的过程中都生成了氯化钠．加入适量盐酸应依据的现象是加HCl至刚好无气泡产生．
故答案为：增大；在提纯过程中生成了NaCl；加HCl至刚好无气泡产生．

点评 本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，本题利用图式设计出相应的实验步骤，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．