题目内容

5．在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
B、根据硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7分析；
C、根据硫酸与氢氧化钠反应分析；
D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析．

解答 解：A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的量随锌的量的增加而增加，当锌全部反应时，氢气的量不变，故错误；
B、硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7，故正确；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠的加入，硫酸逐渐被反应完，故正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀从零开始逐渐增加，然后不变，故正确．
故选A．

点评 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．

练习册系列答案
相关题目
15．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，加入硫酸溶液的质量与NaOH溶液增加的质量变化关系记录如下图（菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应），求
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．
（3）计算该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数．
16．某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验：

通过分析计算：
（1）生成气体B的质量为1.1g．
（2）粉末A中CaCO3的质量为2.5g．
（3）粉末A的成分CaO外还有Ca（OH）2、CaCO3（写化学式）．
（4）粉末A中CaO的质量分数是48.3%．
13．如图表示初中化学常见的四个实验操作，请根据图示回答问题．

（1）写出有标号仪器的名称：a量筒，b试管．
（2）A操作的错误之处是仰视刻度，B操作导致的后果是称取的质量比实际质量要小；C操作中玻璃棒的作用是搅拌，根据D操作中的现象可知该装置的气密性导管口有气泡冒出．
20．下列实验操作正确的是（　　）
A．
取用锌粒		B．
  仪器连接		C．
  稀释浓硫酸		D．
  过滤
10．实验室用稀硫酸除去一定质量的铜粉中混有的铁粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氢气．计算稀硫酸中溶质的质量分数．
17．下列几种常见的饮品中，不含有机物的可能是（　　）
A．矿泉水B．酸奶C．啤酒D．橙汁
14．磷酸氢二铵的化学式为（NH4）2HPO4，是一种常见的复合肥．请计算：
（1）磷酸氢二铵的相对分子质量132．
（2）磷酸氢二铵中氮元素与磷元素的质量比28：31．
20．一份溶质质量分数为8%的氯化钠溶液蒸发掉100g水后，其溶质质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（　　）
A．4gB．8gC．12gD．24g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网