Question

12．小明称取20g石灰石，通过测定其碳酸钙的含量．他将石灰石放在烧杯中，称量得到质量是120g，再向其中加入100g的稀盐酸溶液，再次称量得出质量是213.4g，计算该石灰石中所含碳酸钙的质量．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由质量守恒定律，烧杯中质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量．

解答 解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为120g+100g-213.4g=6.6g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    6.6g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$     x=15g
答：该石灰石中所含碳酸钙的质量为15g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．