题目内容
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
（1）【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、HCl 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
| 实验方案 | 1、测溶液pH | 2、滴加Na2CO3溶液 | 3、滴加AgNO3溶液 |
| 实验操作 |
|
|
|
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH<7 | 现象： | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl |
A
B
C【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想三是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
①实验操作中的错误是 (填标号A、B、 C)。
②实验方案中也有一个是错误的 （填标号1、2、3）
【拓展与延伸】为了更直观地了解“酸碱中和反应”中溶液酸碱度的变化，老师先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加盐酸，同时用pH计记录溶液的pH值变化，绘制成一下图像
③所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为__________g。
④该盐酸的实际质量分数是多少？(请写出计算过程，结果保留到0.1%)
解：设
⑤同学发现装盐酸的试剂瓶上标签注明溶质的质量分数为32%，导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：
⑥当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是 （填化学式）
【学生板演】HCl+NaOH== NaCl+H2O
【假设猜想】猜想四或四
【实验探究】（1）NaOH或氢氧化钠（2）有气泡产生
【评价反思】（1）A
（2）3
【拓展与延伸】（1）NaOH的质量=20g×40%=8g
（2）设盐酸中的溶质的质量是x．
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
8克 x
x=7.3g
盐酸的溶质的质量分数7.3g/25g×100%═29.2%．
（3）盐酸有挥发性
（4）HCl、NaCl
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