Question

将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g．
（1）反应后溶液中溶质MgCl₂的质量为

 

．
（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？[温馨提示：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl]．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据化学方程式利用氢气的质量求出氯化镁的质量即可；
（2）根据氯化镁的质量求出氢氧化钠的质量，然后根据溶质质量分数求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数；

解答：解：（1）设反应后溶液中溶质MgCl₂的质量为x．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
         95   2
         x    0.2g

95

2

=

x

0.2g

解答：x=9.5g
答：反应后溶液中溶质MgCl₂的质量为9.5g．
（2）设所加20gNaOH溶液中含NaOH的质量为y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95      80   
9.5     y     
 

95

80

=

9.5g

y

解答：y=8.0g
所加NaOH溶液的溶质质量分数为

8.0g

20g

×100%=40%
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力．