题目内容

4．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质甲乙丙丁
反应前质量（g）251515
反应后质量（g）11a122
则下列表述正确的是（　　）
A．a值为3gB．甲与乙反应的质量比为14：3
C．乙全部发生了反应D．丙一定是催化剂

分析 利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断．

解答 解：
A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=（25+15+1+5）-（11+1+22）=12g；故此选项错误．
B、参加反应的甲、乙物质的质量比=（25g-11g）：（15g-12g）=14：3；故此选项正确．
C、反应后乙物质的质量为12g，根据反应前后物质质量差可得知反应中只有15g-12g=3g乙物质发生了反应；故此选项错误．
D、物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂；但不能说一定是催化剂，故此选项错误．
故选：B．

点评 对此类问题进行分析时，根据质量守恒定律计算出表中未测物质的质量，是需要首先解决的量．

练习册系列答案
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14．在酸根RO42-中，元素R的化合价为（　　）
A．+8B．+7C．+6D．+5
15．有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．
（1）下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
（2）下列反应中不属于氧化还原反应的是B
A、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
B、2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
C、SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4
D、NaHSO3+NaClO=Na2SO4+HCl
（3）在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
将绿矾（FeSO4•7H2O）隔绝空气加强热，生成氧化铁和另外三种氧化物，试写出该反应的化学方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
12．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．
将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．
（1）反应的化学方程式为NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4．
（2）预测反应现象：有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色．
19．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的
B．二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的
C．二氧化碳是由碳元素和氧原子构成的
D．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
9．下列变化中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．洗洁精除油渍B．洁厕精除锈斑
C．干冰制冷D．澄清的石灰水变浑浊
2．如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．

请回答下列问题：
（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管与E装置的导管c（选填“b”或“c”）相连接．检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭．
（2）将A、B装置连接，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，可验证二氧化碳的性质是二氧化碳能与水反应．
（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
用E装置手机慢一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质二氧化碳的密度比空气大，化学性质不能燃烧，不支持燃烧．
19．走进花园，很远就能闻到花香的原因是（　　）
A．分子在不断运动B．分子间有间隔
C．分子由原子构成D．分子的质量和体积都很小
20．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．FeCl3、KOH、NaClB．Na2CO3、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

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