题目内容
氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．（1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为 ．
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为 ．
（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B
3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是 ．（4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式： ．
【答案】分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变，进行分析解答；
（4）根据化学方程式的书写的步骤：写配注等，写出反应方程式．
解答：解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氨分子中氮、氢元素的质量之比为 14：3；
故答案为 14：3；
（2）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A中生成物A化学式为：NH4Cl，NH4Cl中氮元素的质量分数为
×100%═26.2%，故答案为：26.2%；
（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式6NH3+5CH3OH+12B
3N2↑+5CO2↑+19H2O中B的化学式为O2，故答案为：O2；
（4）由于在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，依据化学方程式的书写方程式为：4NH3+6NO
5N2+6H2O；
故答案为：4NH3+6NO
5N2+6H2O．
点评：本题考查学生对化合物中元素的质量比，质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力．
（2）（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变，进行分析解答；
（4）根据化学方程式的书写的步骤：写配注等，写出反应方程式．
解答：解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氨分子中氮、氢元素的质量之比为 14：3；
故答案为 14：3；
（2）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A中生成物A化学式为：NH4Cl，NH4Cl中氮元素的质量分数为
×100%═26.2%，故答案为：26.2%；（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式6NH3+5CH3OH+12B
3N2↑+5CO2↑+19H2O中B的化学式为O2，故答案为：O2；（4）由于在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，依据化学方程式的书写方程式为：4NH3+6NO
5N2+6H2O；故答案为：4NH3+6NO
5N2+6H2O．点评：本题考查学生对化合物中元素的质量比，质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力．
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