Question

20．人教版九年级化学上册教材图3-12部分原子的结构示意图如下：

请回答：
（1）氦元素与镁元素化学性质不相似的原因是氦元素原子的最外层2个电子已达相对稳定结构，而镁元素原子的最外层可失去两个电子；
（2）写出由8号、13号和16号元素组成化合物的化学式Al₂（SO₄）₃；
（3）写出镁条在空气中点燃的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（4）图中同一族的原子结构示意图具有共同的特点是原子的最外层电子数相同．

Answer 1

分析 （1）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．
（2）8号、13号和16号元素分别是氧、铝、硫，据此进行分析解答．
（3）镁条在空气中点燃生成氧化镁，写出反应的化学方程式即可．
（4）根据同一族的原子结构示意图的共同特征，进行分析解答．

解答 解：（1）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，但氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；而镁元素原子最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似．
（2）8号、13号和16号元素分别是氧、铝、硫，可写出硫酸铝，硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Al₂（SO₄）₃．
（3）镁条在空气中点燃生成氧化镁，反应的化学方程式为：．
（4）由图中同一族的原子结构示意图，同一族的原子的最外层电子数相同．
故答案为：（1）氦元素原子的最外层2个电子已达相对稳定结构，而镁元素原子的最外层可失去两个电子；（2）Al₂（SO₄）₃；（3）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；（4）原子的最外层电子数相同．

点评 本题难度不大，掌握粒子结构示意图的含义、化学式与化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．