题目内容

15．将黄铜（铜锌合金）32.5g放入足量的100g稀硫酸中，完全反应后，剩余物的质量为132.3g，求黄铜中铜的质量分数．

分析 烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据 $\frac{铜的质量}{黄铜的质量}$×100%求出黄铜中铜的质量分数．

解答 解：氢气的质量=32.5g+100g-132.3g=0.2g．
设锌的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65                             2
x                            0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g          
黄铜中铜的质量分数：$\frac{32.5g-6.5g}{32.5g}$×100%=80%
答：黄铜中铜的质量分数为80%．

点评 利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．

练习册系列答案
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5．以下是空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系：
污染指数50以下51～100101～200201～300301以上
质量级别ⅠⅡⅢⅣⅤ
质量状况优良轻度污染中度污染重度污染
世博会期间，上海市民可提前2天获知空气质量情况．2010年9月1日，上海市区的空气污染指数为48，首要污染物为：可吸入颗粒物．根据以上信息，判断上海市区当天的空气质量级别和空气质量状况分别是（　　）
A．Ⅰ级  优B．Ⅱ级 良C．Ⅲ级  轻度污染D．Ⅴ级  重度污染
6．山梨酸（C6H8O2）是国际粮农、卫生组织推荐的高效安全防腐保鲜剂．下列有关山梨酸的描述正确的是（　　）
A．碳、氢、氧的元素质量比为72：8：32
B．由6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．山梨酸中碳元素的质量分数为72%
D．1个山梨酸分子中含有1个氧分子
3．要配制 50g10% 的氢氧化钠溶液
（1）要用5g  固体氢氧化钠．若在实验中氢氧化钠未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数偏小（选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同），用托盘天平称量时，氢氧化钠要放在小烧杯里．
（2）用50mL 量筒取45mL 的水，量取时视线要跟量筒内凹液面的最低处  保持水平，然后倒入烧杯里．若用量筒取水时，仰视液面则所得溶液中溶质的质量分数偏小．
（3）用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀，即得 50g10% 的氢氧化钠溶液．
10．请看图回答问题：

（1）图中仪器a的名称是酒精灯．
（2）用B与C相连可以制备氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置为A，收集装置为C或D（填序号），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）已知实验室利用大理石（固体）和稀盐酸（液体）常温下发生反应制取二氧化碳，则应选择的发生装置为A （填序号）．且只能用D装置收集二氧化碳，说明二氧化碳能溶于水、密度比空气大（性质）．
20．化学符号是一种重要的化学语言，请写出下列元素符号或元素名称．
氢H    氧O       碳C         Al铝     Ca钙．
7．实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气．
（1）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示：
图中收集氧气的方法叫做向上排空气法，可用此方法收集氧气的原因是氧气的密度比空气大．
（2）用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是C．
A．把点燃的木条伸入瓶内  B．把带火星的木条伸人瓶内
C．把带火星的木条放在瓶口
（3）如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施有①
①减慢液体滴加的速度  ②适当降低过氧化氢溶液的浓度  ③加热锥形瓶．
4．准确量取20mL蒸馏水，应选择的一组仪器是（　　）
A．50mL量筒B．20mL量筒和胶头滴管
C．10mL量筒和胶头滴管D．100mL量筒
5．味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na），因能增加食品的鲜味、促进食欲而成为家庭常用的调味品．湖北名牌“大桥”牌味精，其谷氨酸钠的含量可达90%以上．据此我知道：
①谷氨酸钠的相对分子质量是169；
②一袋包装为50g的“大桥”牌味精中，含谷氨酸钠的质量不少于45g．

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