题目内容

目前，许多城市用PVC管更换了旧自来水铁质管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题．

（1）PVC管属于

制品（填代号）． ①金属 ②纤维 ③塑料 ④橡胶
（2）通常与铁质管道生锈有关的物质有

、

．防止铁制品生锈的一种方法是

．
（3）某课外小组截取一段旧铁质管道作样品，粉碎后按右图所示步骤进行实验．已知B是气体单质，F在常温下为气态化合物．
①溶液A中的溶质有

、

；
②澄清石灰水与D反应的化学方程式为：

；
③样品与过量F反应的化学方程式为：

．
（4）某化学兴趣小组的同学对一批未生锈的铁质管道样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的铁样品	9g	9g	14g
充分反应后，烧杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

①

同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
②样品中的铁的质量分数是

；
③计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（烧杯质量为25.4克）

分析：（1）PVC，全名为Polyvinylchlorid，主要成份为聚氯乙烯，另外加入其他成分来增强其耐热性，韧性，延展性等；所以PVC管属于塑料制品；
（2）铁质管道生锈有关的物质有：水、氧气；防止铁制品生锈：隔绝空气，保持干燥；
（3）“已知B是气体单质，F在常温下为气态化合物”，可以假定：已知硫酸和盐酸过量，所以：A为氯化铁，氯化亚铁，盐酸；B为氢气；C为硫酸；D为二氧化碳；E为硫酸亚铁，硫酸；F为一氧化碳．代入原题验证．
（4）通过对数据比较，可以看出三者发应放出的气体一样多，都是0.3g，所以丙不是完全反应，有铁剩余；甲也不完全反应，有稀硫酸剩余；故选择乙完全反应，乙同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应．

解答：解：（1）PVC主要成份为聚氯乙烯，所以PVC管属于塑料制品；
（2）铁质管道生锈有关的物质有：水、氧气；防止铁制品生锈：隔绝空气，保持干燥；
（3）用假设法：已知硫酸和盐酸过量，所以：A为氯化铁，氯化亚铁，盐酸；B为氢气；C为硫酸；D为二氧化碳；E为硫酸亚铁，硫酸；F为一氧化碳．代入原题验证．
①A为氯化铁，氯化亚铁，盐酸；②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；③Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂
（4）通过对数据比较，①乙完全反应，乙同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应．
     ②设：参加反应的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y．
     生成氢气的质量为159g-158.7g=0.3g
        Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
         56     152     2
        x      y     0.3g

152

0.3g

解得x=8.4 g
铁的样品中铁的质量分数=

8.4

×100%=93%
答：样品中铁的质量分数为93%
③由上面的化学方程式，可以计算硫酸亚铁的质量：
解得y=22.8g
所以，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
22.8÷（158.7-25.4）×100%≈17%
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%

点评：本题主要考查了金属的化学性质、利用化学方程式的计算；掌握物质的推断方法和技巧，了解有关溶质质量分数的简单计算．