题目内容
【题目】实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验．
（1）实验一
①分离得到溶液C的操作名称是 ．
②写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式 ．
③上述步骤（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强．
（2）实验二
④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式 ．
⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由 ．
【答案】
（1）过滤；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Ⅱ
（2）H2+CuO 
Cu+H2O；由实验的过程可知，D溶液中的硫酸亚铁有来自过量铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁，E溶液中硫酸亚铁只有来自在原混合物的铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁．因为不知道过量铁的质量，故无法比较两溶液中溶质的质量大小．
【解析】解：①由实验的过程可知，分离得到溶液C的操作是固液分开，名称是过滤；
②由实验的过程可知，溶液A中有氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，在加入过量的铁时铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
③由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，所以，上述步骤步骤II所包含的反应体现了铁的活动性比铜强．
④在步骤Ⅳ中，在加热的条件下氢气能还原氧化铜生成了铜和水，反应的化学方程式是：H2+CuO Cu+H2O．
⑤由实验的过程可知，D溶液中的硫酸亚铁有来自过量铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁，E溶液中硫酸亚铁只有来自在原混合物的铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁．因为不知道过量铁的质量，故无法比较两溶液中溶质的质量大小．
故答为：①过滤；②：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． ③II．④：H2+CuO 
Cu+H2O． ⑤由实验的过程可知，D溶液中的硫酸亚铁有来自过量铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁，E溶液中硫酸亚铁只有来自在原混合物的铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁．因为不知道过量铁的质量，故无法比较两溶液中溶质的质量大小．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用过滤操作的注意事项和金属材料的选择依据的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．
