Question

小明同学做探究性实验：用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物．发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82g固体．小明排除了其它因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是

1. A.
   只有Fe₃O₄固体
2. B.
   Fe₃O₄和FeO的混合物
3. C.
   Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物
4. D.
   Fe₃O₄、FeO和Fe的混合物

Answer 1

C
分析：铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O₂中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案．
解答：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+2O₂ Fe₃O₄
168 232
5.6g x
=
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．
Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe₆O₈、Fe₆O₆、Fe₆O₉由此可见，Fe₂O₃含氧量高于四氧化三铁．
因此实验中得到的固体产物可能是Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物
故选C
点评：本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质以及化学化学方程式的计算进行．