题目内容

11．空气中含量最多的元素所形成的单质（　　）
A．不可燃也不助燃B．通电会发出有色的光
C．有可燃性D．能使带火星的木条复燃

分析 空气中含量最多的元素是氮元素，它能形成的单质是氮气，根据氮气的性质判断．

解答 解：空气中含量最多的元素是氮元素，它能形成的单质是氮气由氮气的性质可知：
A、氮气不可燃也不助燃，故A正确；
B、氮气在通电时不会发出有色的光，故B错误；
C、氮气不具有可燃性，故C错误；
D、氮气不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故D错误．
故选A．

点评 元素的分布和含量知识是化学推断的题眼，是最重要的基础知识之一，应熟练记忆，并能得心应手的运用．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关水（H2O）的说法正确的是A
A．水是一种氧化物        B．水是由2个氢原子、1个氧原子构成
C．水是由氧气和氢气的    D．水是由氢元素和氧元素组成的．
2．小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是使氧气中的水蒸气冷凝   
（2）实验结论：双氧水没有失效．
【第二组实验】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（3）完成下表：
步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论
溶液中有气泡冒出，
带火星的木条复燃．
仍为0.2g		 溶液中有气泡放出，
使带火星木条复燃		猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．
（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

（7）步骤⑦的目的检验氧化铜化学性质是否改变
（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
19．冬季又到了，我们每天应多食用蔬菜和水果，因为它们中富含维生素C．维生素C又名抗坏血酸，其化学式为C6H8O6，它易溶于水，能增强人体对疾病的抵抗能力．试回答：
（1）维生素C是由3 种元素组成的；
（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比mC：mH：mO=9：1：12；
（3）维生素C的摩尔质量为176g/mol；
（4）0.5mol维生素C中约含有1.806×l024 个氧原子．
6．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．分离液态空气制氧气B．冰雪融化
C．光合作用D．蜡烛熔化
16．R元素与氯元素形成的化合物的化学式为RCl2，
（1）若R元素在其氧化物中的化合价与RCl2中R元素化合价相同，则R元素的氧化物的化学式为RO．
（2）已知RCl2的式量是127，则R元素的相对原子质量是56．
3．写出符合下列要求的物质的化学式或物质名称：
①人体中最多的物质H2O或水；
②常温下呈液态的金属Hg或汞
③空气中含量最多的气体N2或氮气；
④地壳中含量最多的非金属元素和最多的金属元素所形成的化合物的化学式是Al2O3或氧化铝．
20．为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（　　）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
1．下列说法中正确的是（　　）
A．用稀盐酸除去CaO中的少量CaCO3
B．向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

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