题目内容
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不反应），小明进行了如图所示的实验：（1）生成CO2的质量
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）
分析：（1）根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再根据生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再根据生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，即参加反应的物质的质量，等于反应后生成的物质的质量，生成二氧化碳的质量为：10.0g+100g-106.7g=3.3g，
故填：3.3g；质量守恒定律．
（2）解：设样品中含碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.3g
=
，
x=7.5g，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g．
故填：3.3g；质量守恒定律．
（2）解：设样品中含碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.3g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 3.3g |
x=7.5g，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，解答要注意步骤的规范性．
练习册系列答案
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课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系．请完成下列计算内容：