Question

计算题：甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下（误差忽略不计）

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸质量（克）	100	100	100	200
加入金属的质量（克）	x	1.25x	2x	2x
生成H2的质量（克）	0.4	0.5	0.6	0.8

计算：
（1）甲同学加入金属铁的质量χ；________
（2）稀硫酸溶液中，H₂SO₄的质量分数．________．

Answer 1

解：（1）设甲同学加入铁的质量为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.4g
=，
x=11.2g；
（2）设稀硫酸溶液中溶质的质量为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
98 2
y 0.6g

y=29.4g
稀硫酸溶液中，H₂SO₄的质量分数×100%=29.4%
答：甲同学加入金属铁的质量为11.2g；稀硫酸溶液中，H₂SO₄的质量分数29.4%．
故答案为：
（1）11.2g；
（2）29.4%．
分析：（1）由表中数据可知甲同学所做的反应中稀硫酸过量，可以由生成氢气的质量根据铁与稀硫酸反应的化学方程式计算出甲加入铁的质量．
（2）根据甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据分析知丙的硫酸溶液中的溶质反应完毕生成0.6g氢气．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算及溶液的溶质质量分数计算，难度较大；需仔细分析，认真计算．