题目内容
【题目】某兴趣小组用氯酸钾并用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
(1)请用化学符号表示步骤Ⅰ发生的反应_________。
(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量为适量，原因有__________(选填序号)。
a．提高实验效率 b．保证固体1全部溶解 c．节约能源
(3)操作m中，所用玻璃仪器有_________、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是_________。
(4)忽略实验过程中的损耗，步骤Ⅲ获得的二氧化锰的质量为__________g。
【答案】 KClO3
KCl+O2 ac 漏斗 引流 5
【解析】试题分析：本题重点考查了过滤、蒸发等实验的操作技能，理解过滤法分离混合物的原理是关键。
（1）步骤Ⅰ发生的反应是氯酸钾与二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，其符号表达式为：KClO3
KCl+O2；
(2)在回收提纯的过程中有蒸发过程，控制水量能提高实验效率、节约能源；
(3)操作m是过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流；
(4) 氯酸钾与二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰是用作催化剂，在反应前后质量不变，忽略实验过程中的损耗，步骤Ⅲ获得的二氧化锰的质量为5g。
【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取40g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 40 | 34.8 |
第2次 | 40 | 29.6 |
第3次 | 40 | 24.4 |
第4次 | 40 | 24.0 |
第5次 | 40 | m |
试回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为多少？
(2)黄铜样品中锌的质量分数是多少？
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【题目】化学是造福人类的科学。
(一)家庭中的化学知识
(1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是___________。
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_________作用。
(3)多喝硬水易得白内障，硬水要通过__________降低硬度后才能喝。
(4)含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟(F)原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为__________。
(5)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是_________。
选项 | 事实 | 解释 |
A | 食物变质 | 分子本身发生了变化 |
B | CO(煤气)有毒而CO2无毒 | 两种物质的分子构成不同 |
C | 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 | 原子的大小发生改变 |
D | 湿衣服晾在太阳底下干得快 | 分子运动速率随温度升高而增大 |
(二)生活中的钙片选择
钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
(6)人体缺钙有可能导致__________(选填序号)；
A．骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大 D．发育停滞、智力低下
(7)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为___________；
(8)金钙尔奇钙片中每片含有碳酸钙的质量为__________；
(9)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙(相对分子质量为430)片，一日3次，一次应服用__________片。
(三)工业铁红成分测定
工业铁红的主要成分是Fe2O3，制取过程中会产生FeO、Fe3O4。现有科学家测定了取自三
组同学制取工业铁红的样品，获得了如下数据。
样品 | 样品质量／克 | 铁元素的质量／克 | 氧元素的质量／克 |
1 | 21.00 | 14.70 | 6.30 |
2 | 21.60 | 16.80 | 4.80 |
3 | 20.30 | 14.70 | 5.60 |
(10)样品1中氧元素的质量分数为__________。
(11)样品2的化学式是___________。
(12)样品3的成分可能是：①_________；②__________；③__________。
