Question

含铁的混合物5.6g，与足量的盐酸完全反应时放出氢气0.21g．则铁中混入的另一种金属可能是（　　）

• A、铝
• B、铜
• C、锌
• D、银

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：5.6g纯铁与酸反应生成0.2g氢气，混有杂质生成的氢气为0.21g，则说明混有的金属产生氢气的能力比铁强，可以通过二价相对原子质量法进行比较，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．

解答：解：设5.6g纯铁生成的氢气的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

5.6g

=

2

x

解得：x=0.2g
其中含一种杂质，当它与足量的稀盐酸完全反应时，生成0.21g氢气，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强，根据积累的解题规律，使用二价相对原子质量法，铝的二价相对原子质量为

27

3

×2=18，相对原子质量均比铁的小，故产生的氢气比铁多，符合题意；相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，锌的相对原子质量是65，而铜、银与盐酸不反应；
故选：A．

点评：本题考查的是混合金属产生氢气的质量的问题，解答的一般思路是将不纯的金属质量看成是纯金属的质量，求出纯金属能够产生的氢气的质量，然后与不纯金属产生的氢气质量比较，若纯金属产生的氢气多，则混有的金属产生氢气的能力弱，若纯金属产生的氢气少，则混有的金属产生氢气的能力强．