加入足量水能形成溶液的是A. 面粉 B. 食用油 C. 果酱 D. 纯碱 D [解析]溶液是指一种物质或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的.稳定的混合物.A.面粉遇水形成乳浊液,B.食用油遇水形成乳浊液,C.果酱遇水形成悬浊液, D.纯碱.分散到水里形成均一的.稳定的混合物. 点睛∶溶液是一种物质均一的.稳定的混合物.悬浊液和乳浊液.不均一.不稳定. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

加入足量水能形成溶液的是

A. 面粉 B. 食用油 C. 果酱 D. 纯碱（Na2CO3）

D 【解析】溶液是指一种物质或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的，稳定的混合物。A、面粉遇水形成乳浊液；B、食用油遇水形成乳浊液；C、果酱遇水形成悬浊液； D、纯碱（Na2CO3），分散到水里形成均一的，稳定的混合物。点睛∶溶液是一种物质均一的，稳定的混合物。悬浊液和乳浊液，不均一，不稳定。

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溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

(1)可以作为溶质的是_________(填序号)。

A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以

(2)某同学配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_________，水的体积为_______mL (水的密度近似看作1g/cm3)。整个操作过程如下图所示：

①配制溶液的正确操作顺序为_________(填序号，下同)，其中操作有错误的是________。

②经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________(填序号)。

A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量

C．装瓶时有少量溶液洒出 D．仰视量筒读数量取水

C 16g 84 ②①⑤③④ ① AD 【解析】(1)气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液溶质是固体；(2)100g×16%=16g，水的质量=100g-16g=84g，水的体积=84g1g/mL=84mL；①配制溶液步骤为：计算、称取、量取、溶解、装瓶；据图分析称量时，药品和砝码放反了位置；②A氯化钠固体不纯，导致氯化钠质量偏小，故正确；B、...

水与人类的生活息息相关。

(1)保持水的化学性质的最小粒子是__________(用化学符号表示)。

(2)如图“电解水实验”示意图，图中试管甲中的气体是_______。

(3)生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇_________(填“硬水”或“软水”)泡沫少、易起浮渣。

H2O 氢气硬水【解析】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学式是H2O；（2）电解水实验中，与正极相连的电极产生的气体是氧气，与负极相连的电极产生的气体是氢气，氢气的体积是氧气的体积的2倍，故甲试管中的气体是氢气；（3）检验软硬水用肥皂水，向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，反之是硬水；

明代民族英雄于谦的“咏石灰”是一首借物抒情流传于广泛的诗：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间”其中描写了三个化学变化，请依次写出这三个化学反应的化学方程式________，________；________．

CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O═Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 【解析】千锤百凿出深山，是开采石灰石，过程中没有新物质生成，属于物理变化；烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；粉身碎骨浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；要留清白在人间...

下列物质的用途错误的是( )

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、氯化钠是配制生理盐水的盐，正确；B、碳酸钙含有钙元素，且对人体无害，可以用于补钙，而石灰石常用于建筑材料，错误；C、石灰浆涂刷树木用于防冻和杀虫，正确；D、铜具有导电性，可做导线，正确。故选B。

下列相关说法用粒子知识解释错误的是( )

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、气体物质比液体物质的分子间隔大，更容易被压缩，故选项解释正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故选项解释错误；C、氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性是因为碱中都含有氢氧根离子，故选项解释正确；D、冰融化成水体积变小是因为水分子间的间隔变小的缘故，故选项解释正确。故选B。

某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：

I：(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图 1 所示实验，则 X 溶液是_____。

(2)乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图 2 所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会_____(填“放

出”或“吸收”)热量。30s 时，溶液中的溶质为_____(写化学式)。

II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为_____。

为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图 3 所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

（实验步骤）

①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；

②关闭 K1 和 K2，向 B 装置中加入 100.0g 该氢氧化钠溶液样品(忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响)；

③打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；

④打开 K1 关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；

⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。

（实验分析及数据处理）

①A 装置的作用是_____。

②若缺少步骤④，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。

（实验反思）

①有同学提出，图 3 装置不变，可以分别称量装置 C 反应前后的质量，其差量为装置 B 中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见?_____(填“同意”或“不同意”)请说明理由_____。

②下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______________(填字母)

A．缓缓滴加稀盐酸

B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶

酚酞溶液放出 NaOH和HCl 2NaOH+CO2 ==Na2CO3+H2O 除去空气中的二氧化碳偏小 ①不同意 Ba(OH)2溶液吸收盐酸中挥发出的HCl气体或气流带走Ba(OH)2 溶液中的水蒸气，都会导致 Ba(OH)2 增重测定不准确 A 【解析】本题考查了中和反应和测定物质的组成。根据实验目的和实验原理进行分析。 I 、(1) 氢氧化钠溶液遇酚酞溶液呈红色，氢氧化钠...

下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是

A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3

C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5

D 【解析】

某化学课外兴趣小组在探究碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。

实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、10mL一次性注射器2支、气球2个。

实验操作：在U型管中分别加入0.53g碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入相同溶质质量分数、相同体积的足量稀盐酸。将注射器橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。

	碳酸钠+稀盐酸	碳酸氢钠+稀盐酸
实验现象：	迅速产生较多气泡，气球膨胀	________________
实验结论	碳酸钠与碳酸氢钠均能与稀盐酸反应产生气体

数据分析：通过计算说明等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，哪种物质产生二氧化碳质量多？(要有计算过程)________________________

迅速产生大量气泡，气球膨胀速率快等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳是碳酸氢钠多【解析】本题主要考查了根据化学方程式的计算。（1）碳酸氢钠比碳酸钠的反应速度快，故填：迅速产生大量气泡，气球膨胀速率快；（2）设：0.53g碳酸钠能够生成二氧化碳的质量为x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 0.53g ...

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