Question

10．化学实验室要从含有少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

请回答：
（1）金属C是银，A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
（2）已知A的化合物中A元素显+2价，写出步骤①中反应的化学方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；写出步骤②中反应的化学方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
（3）操作a是蒸发；有同学觉得过于复杂，不能（能或者不能）只加入足量AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应的依据，另外，还要知道过滤可以将固体和液体分离等知识进行分析．

解答 解：由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn，三种金属中活泼性最强；由金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，所以B是Cu，C是银．所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C；
（1）由上述分析可知，金属C是银，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C；故填：银；A＞B＞C；
（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，步骤①的反应的化学方程式Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；
②处的反应是把铜和银放入到硝酸银溶液中去，只有铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其化学方程式为：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
故填：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，可以采用蒸发结晶的办法；因为铜也能和硝酸银反应产生硝酸铜，使溶液中混有硝酸铜，因此不能只加入少量的硝酸银；故填：蒸发；不能．

点评 此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的深度和广度．