题目内容
9．某工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有下列物质Na2CO3、MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3、BaCl2中的三种和两种．且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物．若将两车间的废水按适当比例混合，共生成四种沉淀物，其中三种属于碱类．沉淀过滤回收后，排放出的是同一种钠盐的稀溶液．试推断：（1）甲车间废水中的三种物质是（写名称）硫酸镁、硫酸铜和氯化铁；
（2）乙车间废水中含有的二种物质是（写名称）氢氧化钠、氯化钡；
（3）最后排放出的溶液里含有的一种钠盐是（写化学式）NaCl．
分析 根据在同一车间中废水中的离子必须能够共存，不能共存的离子不能在同一废液中，只要是相互反应能产生沉淀、气体、水的都属于不能共存的，结合NaOH与MgSO4、CuSO4、FeCl3反应均形成沉淀进行分析．
解答 解：（1）根据所给物质的性质可以知道MgSO4、FeCl3、CuSO4都能和氢氧化钠反应生成沉淀，而CuSO4能够和BaCl2反应生成沉淀，但是NaOH和BaCl2不能反应，可以共存，根据题意可以知道甲车间的废水中含有三种物质，所以可以判断在甲车间废水中含有的三种物质为：MgSO4、CuSO4、FeCl3；
（2）乙车间的废水中含有两种物质，五种物质中所余的两物质为NaOH、BaCl2，所以乙车间的废水中含有的两种物质就是NaOH、BaCl2；
（3）最终该厂排放的废水中还存在的物质是将能产生沉淀的离子直接去掉，剩余的离子组合即可，除去沉淀后只剩余钠离子、氯离子，所以剩余物质是氯化钠．
故答案为：（1）硫酸镁、硫酸铜和氯化铁；（2）氢氧化钠、氯化钡；（3）NaCl．
点评 本题考查了离子共存问题，根据离子间的共存关系，判断物质的共存，并结合题中三种物质、两种物质的限定对甲、乙两车间废水中的物质进行判断．
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全能测控期末小状元系列答案
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9．下列反应中属于中和反应的是（ ）
| A． | Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O | B． | 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O | ||
| C． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | D． | NaOH+HNO3═NaNO3+H2O |
7．实验室有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液，现要测定碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验：
【实验1】取该混合液200g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
【实验2】另取该溶液200g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图，
试分析计算：
（1）【实验1】中，第一组数据m为2.0g．
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
【实验1】取该混合液200g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
【实验2】另取该溶液200g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图，
| 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
| 稀盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 |
| 生成气体的质量/g | m | 4.0 | 4.4 |
（1）【实验1】中，第一组数据m为2.0g．
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
4．有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，一次性鉴别出来是（ ）
| A． | 紫色石蕊试液 | B． | 无色酚酞试液 | C． | pH试纸 | D． | 闻气味 |
水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．