题目内容

1．已知反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量为3：4．当反应生成C和D的质量总共140g时，则该反应消耗B的质量为（　　）
A．60gB．80gC．90gD．120g

分析 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答．

解答 解：已知反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量为3：4．当反应生成C和D的质量总共140g时，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和为140g，则该反应消耗B的质量为140g×$\frac{4}{3+4}$×100%=80g．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、石灰石、火柴、棉花及下列仪器：

（1）若利用上述药品和仪器制取氧气，（图1）还缺少的仪器是酒精灯，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用上述所选药品和仪器制取氧气，在试管中装入少量药品前，应进行的一步实验操作是检查装置的气密性．收集过程中会观察到集气瓶内有气泡产生，瓶内水面下降，是因为反应生成氧气，氧气不易溶于水，集气瓶内的氧气增多，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下产生了上述现象．
（2）若利用图2的装置探究二氧化碳的性质，请将装置图补充完整；B中观察到的现象是湿润的紫色石蕊条变红，干燥的紫色石蕊条无变化，由此说明二氧化碳具有的化学性质是能与水反应．
12．化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空．
（1）从H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质）．
①相对分子质量最小的氧化物是H2O；②农业上用来降低土壤酸性的是Ca（OH）2；
③可用于金属表面除锈的是HCl；④厨房用的酸性调味品是CH3COOH
（2）如图为普通电池（锌锰电池）示意图．
①碳棒可用作干电池的电极，说明石墨具有导电性．
②氯化锌中阴离子的符号是Cl-．
③将回收的废旧电池进行分离可以得到二氧化锰，二氧化锰中锰元素的化合价是+4．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起催化作用．
9．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是（　　）
A．MgSO4  BaCl2   Na2CO3  Na2SO4B．Na2SO4   BaCl2   Na2CO3  HCl
C．FeCl3    HCl   NaOH    KNO3D．Ba（OH）2  Na2SO4  CuCl2 NaCl
16．下列现象中有一种变化与其它变化不同的是（　　）
A．煤矿发生瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸
B．涂在墙上的熟石灰逐渐变硬
C．煤燃烧生成的二氧化硫遇水形成酸雨
D．舞台上用干冰制造“云雾”
6．实验室制取二氧化碳，并证明生产的气体是二氧化碳，有下面几步：①向锥形瓶中装入碳酸钙；②检查装置气密性；③向长颈漏斗中注入酸液；④连接装置；⑤向试管中倒入澄清石灰水；⑥将产生的气体通入澄清石灰水．正确的顺序是（　　）
A．⑤④③②①⑥B．②④⑤①③⑥C．④②①③⑤⑥D．④⑤②③①⑥
13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
ACO2CO      将气体点燃
BCaO固体CaCO3      溶解，过滤，蒸发，结晶
CCu（NO3）2溶液AgNO3    加入过量铜粉，充分反应后过滤
DNaCl溶液Na2CO3      加入适量的稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
10．用化学用语填空：
三个铝离子3Al3+；                 氖气Ne；
二氧化硫中硫元素的化合价$\stackrel{+4}{S}$O2； 侯氏制碱法制得的“碱”是Na2CO3．
11．同学们即将初中毕业．在离开母校之际，整理自己的物品时，清理出生锈铁钉．
（1）生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈铁钉放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到的现象是铁锈溶解，溶液变为黄色，稍长一段时间，还会看到铁钉表面有气泡产生，产生该现象的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化．根据以上实验事实，回答下列问题：
①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y；
②写出在Z表面有银析出的反应化学方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．

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