题目内容

【题目】（7分）工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

（1）先将黄铁矿石粉碎的目的是 。

（2）写出稀释浓硫酸的具体操作步骤 。

（3）将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水 g。

（4）取20g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。

【答案】（1） 增大与氧气的接触面积，使之充分应

（2） 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

（3） 90g （4）80%

【解析】

试题分析：（1）将黄铁矿石粉碎的目的是：增大与氧气的接触面积，使之充分应

（2）稀释浓硫酸的具体操作步骤：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

（3）稀释过程中：溶质的质量不变，故可设需加水的质量为x，列式为：10g×98%=(10g+x) ×9.8%

可得x=90g

（4）根据化学反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O中H2SO4与Fe2O3的质量关系，即可算出Fe2O3的质量，进而可计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数

解：设Fe2O3的质量为x

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

294

x 300g×9.8%

160：294=x: 300g×9.8%

x=16g

该矿渣样品中Fe2O3的质量分数=16g/20g×100%=80%

答：该矿渣样品中氧化铁的质量分数为80%

练习册系列答案
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③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法________________________________

_________________________________________________________________________。

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仪器D中的明显现象是__________________________________________________。

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；

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；

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。

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