Question

18．2014年-2月28日，青烟威荣高铁正式通车．大量金属材料用于高铁建设．

（1）专家指出，时速300公里以上的高铁列车车体必须采用铝合金材料，说明该材料具有质量轻、强度大性能．
（2）某同学用如图2所示装置模拟炼铁化学原理．
①反应前先A，再B．（填字母序号）
  A．通入CO        B．加热
②实验时，装置Ⅰ中出现的现象为黑色固体变成红色；发生的反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，这个反应中发生还原反应的物质是Fe₂O₃．
③Ⅱ中氢氧化钠的作用是除去生成的二氧化碳．
④本实验停止加热前否（填“是”或“否”）需要先断开Ⅰ和Ⅱ的连接处？并写出理由．

Answer 1

分析 （1）根据铝合金材料具有质量轻、强度大性能进行分析；
（2）①根据为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通入一氧化碳排出玻璃管内的空气进行分析；
②根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
③根据氢氧化钠会与二氧化碳反应进行分析；
④根据实验结束，先撤酒精灯，然后再停止铜一氧化碳，防止高温的铁被重新氧化，不会造成倒吸进行分析．

解答 解：（1）铝合金材料具有质量轻、强度大性能；
（2）①为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通入一氧化碳排出玻璃管内的空气；
②氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，实验现象为：黑色固体变成红色，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，这个反应中发生还原
反应的物质是Fe₂O₃；
③氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以③Ⅱ中氢氧化钠的作用是除去生成的二氧化碳；
④实验结束，先撤酒精灯，然后再停止铜一氧化碳，防止高温的铁被重新氧化，防止造成倒吸．
故答案为：（1）质量轻，强度大；
（2）①A，B；
②黑色固体变成红色，Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，Fe₂O₃；
③除去生成的二氧化碳；
④否，防止高温的铁被重新氧化，防止造成倒吸．

点评 本题考查的是常见的金属的性质以及一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．