Question

17．某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl₂和FeCl₂，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	60	80
析出Cu的质量/g	12.8	25.6	32	32

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）
（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为32g．
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为56%．
（3）计算1000g废液中CuCl₂的质量分数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）

Answer 1

分析 （1）根据表中的数据进行分析；
（2）根据加入20g的废铁屑会生成12.8克的铜进行分析；
（3）根据表中的数据可以看出，生成的铜是32克，然后结合化学方程式进行计算．

解答 解：（1）通过分析表中的数据可以看出，加入60克和80克的废铁屑生成的铜都是32克，所以铁是过量的，与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为32g；
（2）通过分析可知，加入20g的废铁屑会生成12.8克的铜，设参加反应的铁为x，
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
56             64
x             12.8g
$\frac{56}{x}=\frac{64}{12.8g}$
 x=11.2g
所以废铁屑中单质Fe的质量分数为：$\frac{11.2g}{20g}$
×100%=56%；
（3）设参加反应的氯化铜的质量为y
  Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
      135        64
       y        32g
$\frac{135}{y}=\frac{64}{32g}$
y=67.5g
1000g废液中CuCl₂的质量分数为：$\frac{67.5g}{1000g}$×100%=6.75%≈6.8%；
故答案为：（1）32g；（2）56%；（3）6.8%；

点评 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力，学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．