题目内容

现有NaCl、H2O、Cu、CaO、H2、CaCO3、NaOH七种物质，请按下列要求将这些物质分类：
（1）单质
 

（2）氧化物
 

（3）常见的盐
 
．
考点：单质和化合物的判别,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
专题：物质的分类
分析：单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，可以根据单质、氧化物、盐的元素组成进行解答．
解答：解：（1）Cu、H2都是由同种元素组成的纯净物，所以属于单质，故填：Cu、H2；
（2）H2O、CaO都是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，所以属于氧化物，故填：H2O、CaO；
（3）NaCl、CaCO3都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以属于盐．故填：NaCl、CaCO3．
点评：本题主要考查了物质的组成与分类，完成此题，可以依据物质的元素组成进行．
练习册系列答案
相关题目
下列属于化学变化的是（　　）
A、
稀有气体用于霓虹灯
B、
硬水中加入肥皂水
C、
氢气吹肥皂泡
D、
食品充氮防腐
根据如图所示两套装置，请回答：
（1）写出图中标号仪器的名称a
 
，b
 
．
（2）用甲装置进行实验：把注射器内的无色液体推入仪器a中与固体反应，观察到气球胀大．符合该现象的反应有：
①分解反应：
 
 （写化学方程式）．
②化合反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，气球胀大的原因是
 
．
③其他反应：若仪器a中的固体是Mg粉或Na2CO3粉末，则注射器中的液体可以是
 

（3）乙装置中用注射器代替仪器b后，用于实验室制气体，其优点是
 
．应随时发生或停止．若让正在发生的反应停止进行，正确的操作方法是
 
．
石头纸是一种介于纸张和塑料之间的新型材料．石头纸的主要成分是碳酸钙，为测定某厂生产的石头纸中碳酸钙的质量分数，称取10g石头纸样品，剪碎后加入40g稀硫酸恰好完全反应（假设石头纸中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得有关数据如图所示．请计算：
（1）样品中碳酸钙完全反应时产生二氧化碳的质量为
 
g；
（2）该厂生产的石头纸中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）；
（3）实验中所使用的稀盐酸的溶质质量分数为
 
．
过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图1烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来．

I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明 二氧化碳具有的性质是
 
、
 
．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为
 
、
 
．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑       2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
（提示：浓硫酸有吸水性，白色无水硫酸铜遇水变蓝）
实验步骤：
（1）按如图2装配好装置，并检查整套装置气密性；具体查气密性方法是：
 
；
（2）将相关的试剂放入对应的仪器中；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式
 
；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：
（1）C中干燥管中没有出现蓝色；
（2）a处带火星的小木条复燃；
（3）D处烧杯中水的温度升高．
实验分析：
（1）B装置的作用是
 
；为什么要有此装置
 
；
（2）C装置的作用是
 
；
（3）D装置的烧杯内水温升高的原因是
 
．
葡萄糖的化学式为C6H12O6，计算：
（1）葡萄糖中各元素的原子个数比为C﹕H﹕O=
 

（2）180g葡萄糖中含有碳元素的质量为
 
g．
氢氧化钠溶液是化学实验室常见的试剂，请用化学用语表示：
（1）溶剂是
 
；
（2）溶液中的阴离子
 
；
（3）溶质中金属元素的化合价是
 
．
（1）饱和氯化锌溶液中，存在的微小粒子是
 
．
（2）从H、O、S、K四种元素中，选择适当的元素，组成符合要求的物质（各写一个化学式）：
物质类别单质非金属氧化物酸碱盐
化学式
 
 
 
 
 
在“CO”、“CO2”或“HCl”中选择合适的物质，按要求填空．
（1）能够把铁从铁矿石（Fe2O3）里还原出来的反应方程式
 
；
（2）能够与石灰水反应的化学方程式
 
；
（3）能够除去铁制品表面铁锈的反应方程式
 
，该反应的实验现象
 
．

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