为了测定硫酸溶液中溶质的质量分数.取一定量的生铁样品5.8g放入100g硫酸溶液中恰好完全反应.所得氢气的质量为0.2g．请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．为了测定硫酸溶液中溶质的质量分数，取一定量的生铁样品5.8g放入100g硫酸溶液中恰好完全反应（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g．请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（保留小数点后一位）．

分析铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算该硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答解：设硫酸的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
98 2
x 0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
该硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案

毕业总复习高分策略指导与实战训练系列答案

①A中分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有5个原子．
②甲烷中碳、氢元素质量比为3：1．
③根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的符号表示式CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

3．（1）如图1为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸．
①实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？先挤压微型滴管．
②写出CuO发生变化的化学方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

（2）在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．
实验一：如图2甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．
实验二：如图2乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况．请问：
①实验二中若观察到U形管左端的液面升高（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
②与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除水对实验的干扰．

20．下列与水有关的说法正确的是（　　）

	A．	澄清透明的液体就是水		B．	可用肥皂水区分硬水和软水
	C．	用活性炭吸附可以降低水的硬度		D．	水结成冰是因为水分子发生变化

17．如图是氧化汞受热分解的微观示意图，请回答问题：

（I）请将B图补充完整．
（2）此变化中没有发生改变的微观粒子是汞原子和氧原子．
（3）B到C变化微观实质是每两个氧原子构成一个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞．
（4）C图表示①混合物（填“混合物”、“纯合物”、“氧化物”），从微观角度说出你的判断依据②含有一种由分子构成的物质，还含有由原子直接构成的物质．

4．在氧气中点燃：①镁条；②木炭；③硫；④磷；⑤细铁丝（用序号填写）
（1）能发出耀眼白光的是①；
（2）能产生明亮的蓝紫色火焰的是③；其反应的符号表达式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；反应类型是化合反应；
（3）有很浓的白烟生成的是④；其反应的符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；反应类型是化合反应；
（4）生成物能使澄清的石灰水变浑浊的②；
（5）火星四射且能生成黑色固体的是⑤．

1．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空．

a．常用于保存液体药品的是⑤；b．用作反应容器且能够直接加热的是①
c．用于过滤实验的是⑦ d．用于量取液体体积的是③．

3．实验室中将10.0克含杂质的生铁粉放入足量稀硫酸中充分反应，测得反应后比反应前的总质量减少了0.35克．
（1）计算此生铁中铁的质量分数（精确到0.1%）
（2）若生产100吨这种生铁，需要含三氧化二铁80%的赤铁矿石多少吨？

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