Question

硫酸铜和硫酸钠固体混合物20g和100g8%氢氧化钠溶液恰好完全反应，回答下列问题：
（1）固体中硫酸铜的质量．
（2）求所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：先算出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，然后写出化学方程式并计算出硫酸铜的质量、硫酸钠的质量和氢氧化铜沉淀的质量，然后计算质量分数．

解答：解：
（1）氢氧化钠的质量=100g×8%=8g，
设需硫酸铜的质量是x，生成的氢氧化铜的质量是y，生成的硫酸钠的质量是z．
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160     80     142      98
 x      8g      y       z

160

x

=

80

8g

=

142

y

=

98

z

x=16g，y=14.2g，z=9.8g
（1）固体中硫酸铜的质量为16g
（2）原混合物中硫酸钠的质量为：20g-16g=4g
所得溶液的溶质质量分数为：

4g+14.2g

20g+100g-9.8g

×100%≈16.5%
答案：
（1）固体中硫酸铜的质量为16g；
（2）所得溶液的溶质质量分数为16.5%．

点评：有关反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其计算方法一般是：反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量．