某化学兴趣小组的同学为了测定黄铜中锌的质量分数.取出12g合金样品.将100g稀硫酸分5次加入样品中.充分反应后过滤.洗涤.干燥.称重.得到的实验数据如下:稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入20g9.4g第二次加入20gm g第三次加入20g4.2g第四次加入20g2.4g第五次加入20g2.4g(1)m值为6.8g．(2)求合金中锌的质量分数．(3)求稀硫酸中溶质的质量分数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．某化学兴趣小组的同学为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出12g合金样品，将100g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入20g	9.4g
第二次加入20g	m g
第三次加入20g	4.2g
第四次加入20g	2.4g
第五次加入20g	2.4g

（1）m值为6.8g．
（2）求合金中锌的质量分数．
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数．

分析可以根据表中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论

解答解：（1）由表中信息可知，20克稀硫酸能和12g-9.4g=2.6克锌反应，再加入20克稀硫酸时，剩余固体的质量为：9.4g-2.6g=6.8g；故答案为：6.8g；
（2）合金中锌的质量分数为$\frac{12g-2.4g}{12g}×100%=80%$；
（3）设20g稀硫酸中含硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
2.6g x
$\frac{65}{98}=\frac{2.6g}{x}$，
x=3.92g，
稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{3.92g}{20g}×100%=19.6%$，
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评表格题关键是能够通过图中所给的数据，分析出完全反应的点，同时由表格中的数据得到想要的信息，学会分析表格是关键．

练习册系列答案

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5．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）

	A．	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-
	C．	K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-		D．	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

2．下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是D（填序号，下同），属于有机合成材料的是A．

9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	操作方法
A	HCl（CO₂）	适量NaOH溶液	洗气
B	NaCl（Na₂CO₃）	适量稀硫酸	蒸发、结晶
C	CaO（CaCO₃）	足量水	溶解、过滤、干燥
D	稀硝酸（稀硫酸）	适量硝酸钡溶液	过滤

19．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　）

KMnO₄→MnO₂

Al→H₂

6．化学是一门以实验为基础的科学．在实验室进行实验操作时，常涉及到以下问题．请按要求回答：
（1）小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去．询问老师后得知，硝酸银（AgNO₃）见光分解，生成一种金属、红棕色气体（NO₂）和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式2AgNO₃$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑；NO₂中N的化合价为+4；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是保存在棕色试剂瓶中．
（2）现欲配制100g15% 氯化钠溶液，配制的步骤是计算、称量、溶解、装瓶．
（3）粗盐中含有较多不溶性杂质（泥沙等），可通过溶解、过滤、蒸发等操作进行初步提纯；操作中都用到的仪器有玻璃棒．

3．关于化学反应X+Y=Z+R，下列说法正确的是（　　）

	A．	若生成物Z和R分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
	B．	若该反应是置换反应，Y和R是化合物，X是金属单质，则Z一定是金属单质
	C．	若X是可溶性碱，Y是可溶性盐，则Z和R可能是两种沉淀
	D．	若X、Y各取10g混合，使其充分反应，则Z、R质量之和一定为20g

4．有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶； ④试管；⑤蒸发皿，其中可以用作反应器的是（　　）

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