题目内容

14．下列是某些生活物品的近似pH，其中呈碱性的是（　　）
A．洁厕灵pH=1.2B．醋pH=3.3C．牛奶pH=6.5D．洗洁精pH=12.5

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．

解答 解：A、洁厕灵的pH为1.2，小于7，显酸性，故选项错误．
B、醋的pH为3.3，小于7，显酸性，故选项错误．
C、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性，故选项错误．
D、厨房清洁剂的pH为12.5，大于7，显碱性，故选项正确．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
5．两位同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是（　　）
A．当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰．解释：此时氧气不足而产生的一氧化碳在燃烧
B．煤燃烧完后煤灰的质量比煤的质量轻．解释：煤燃烧后产生二氧化碳等气体逸出
C．在煤炉上方放一壶水不能防止一氧化碳中毒．解释：一氧化碳难溶于水
D．将煤做成蜂窝状就更易燃烧．解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大
2．下列说法错误的是（　　）
A．同种元素的原子和离子质子数相同
B．原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关
C．最外层电子数相同的粒子一定是同一种原子
D．质子数与核电荷数都可决定原子种类
9．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示．
①如图中Y所代表的金属是X所代表的金属是Cu（填“Cu”或Fe”）；
②Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜．
19．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）
选项ABCD
实验目的除去炭粉中少量的氧化铜证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质鉴别硫酸钾和硝酸铵证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一加稀硫酸加稀盐酸看外观加无色酚酞试液
方案二高温灼烧加澄清石灰水加熟石灰研磨闻气味加氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
6．下来变化中属于化学变化的是（　　）
A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．蔬菜榨汁D．玻璃破碎
3．如图为某反应的微观示意图．

（1）图示4种物质中，属于氧化物的是ABC（填图中字母）．
（2）写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（3）在反应中，生成C和D的物质的量比为2：1．
4．实验与探究是化学学习的重要方法和内容．
（1）今年5月，我校进行了实验操作考查．小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”．
 ①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：
操作步骤现象记录反应的化学方程式
取两支试管，分别往试管中加入2mL样品，再往其中滴入盐酸样品1：无明显现象NaOH+HCl=NaCl+H2O
样品2：溶液中出现气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②小张用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度时，先将试纸用蒸馏水湿润，再将被测试液滴在试纸上．你认为他的做法是否正确？不正确
（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如图所示的探究活动：

【步骤一】中：A、B溶液的颜色无变化，C溶液变成红色；
【步骤二】中：滴入A后溶液的颜色由红色变成无色．当恰好变成无色时，溶液中含有的溶质主要是氯化钡（酚酞除外）．滴入B后，溶液仍显红色，且出现白色沉淀．
①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是硫酸钠、氢氧化钡．
 ②实验结束后，该小组的同学欲将废液直接倒入下水道，老师迅速制止．请你解释原因：废液会腐蚀下水道，污染水体．

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