题目内容

为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。

(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。

(2)请认真看清上图信息后回答以下问题。

①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？_____。

②该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)_____。

③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____。

④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。

练习册系列答案
相关题目

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由此可知下列说法中不正确的是（　　）

A. 在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度

B. c物质的溶解度随温度的升高而变小

C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,可采用的方法是（    ）

A. 通过澄清石灰水 B. 点燃 C. 通过灼热木炭粉 D. 通过灼热氧化铜

物质的组成及其变化是化学研究的重要内容之一，下列有关说法中正确的有（　　）

①反应前后原子种类保持不变

②化学变化的基本特征是有其他物质生成

③化学变化过程中会同时发生物理变化

④物理变化一定伴随着能量变化

⑤化学反应前后分子数目一定发生改变

⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是

A. 胃酸过多可服用适量的小苏打

B. 纯碱可除去热水瓶中的水垢

C. 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大

D. 白醋可除去白衬衫上的铁锈

据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，为探究钢铁锈蚀的原因。某探究性学习小组进行如图所示实验：数天后，只有试管Ⅰ中铁钉在水面处生锈明显。下列结论错误的是

A. 常温下，铁和氧气不易发生反应

B. 常温下，铁和水不易发生反应

C. 常温下，铁和水、氧气不易发生反应

D. 铁的防锈原理是隔绝空气或水

如图所示，进行中和反应实验

(1)B中发生中和反应的化学方程式_____。

(2)写出C的溶液(除酚酞外)溶质可能存在的几组情况_____(用化学式表示)

(3)反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？_____。

下列实验操作中，正确的是

A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 取用固体粉末 D. 过滤

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