题目内容
【题目】同学们学习了“氢氧化钠与盐酸的反应”后，都提出了以下问题： 问题 1：是不是所有的酸与碱都能发生反应？
问题 2：是不是所有的酸与碱反应都没有明显 的现象？
为了解决以上问题，同学们设计了如下实验进 行深入探究．
（1）A 试管的现象是 ， 反应的化学方程式是 ， 由此得出的结论是．实验结束后，欲证明试管中的硫酸 已过量，可向其加入来验证．
（2）B 试管中加入足量的稀盐酸后的现象是 ． 小泰认为：酸与碱发生了反应．小原不同意小泰的观点，理由可能是 ． 为证明该实验中的酸与碱确实发生了反应，同学们提出可增加一个实验进行对 比，及具体做法是 ， 若观察到 ， 即可证明 B 试管中的酸与碱确实发生了反应．同学们按上述实验进行操作后，最终得出了满意的结论． 
【答案】
（1）有白色沉淀生成；H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；锌粒
（2）白色粉末消失；氢氧化钙溶于水中；向盛有等量氢氧化钙粉末的试管中加入等量的水；氢氧化钙没有完全消失
【解析】解：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和水，所以观察到有白色沉淀生成，若证明硫酸过量，可以加入锌粒等活泼的金属，通过观察是否有气泡产生来判断硫酸是否过量；故填：有白色沉淀生成；H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；锌粒（答案合理即可）； B中的氢氧化钙粉末加入足量稀盐酸后，会观察到白色粉末消失，小原不同意小泰的观点的原因可能是认为氢氧化钙溶于水中了；可增加一个对比实验，向盛有等量氢氧化钙粉末的试管中加入等量的水，观察氢氧化钙是否完全消失，若没有完全消失，这说明B试管中的酸与碱确实发生了反应．故填：白色粉末消失；氢氧化钙溶于水中；向盛有等量氢氧化钙粉末的试管中加入等量的水；氢氧化钙没有完全消失．
【考点精析】掌握中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
