题目内容
现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
B
【解析】
试题分析：镁、铝、锌分别与稀硫酸反应时的化学方程式及其质量对应关系如下：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
24 2 54 6 65 2
由以上对应关系可知，根据“铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g”，而如果镁为1.2g，与足量稀硫酸反应则生成H2 0.1g，故混合物中的另一种金属为1.2g，与足量稀硫酸反应则生成H2 一定大于0.1g，而铜不能和稀硫酸反应．故选：B．
考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
练习册系列答案
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，a、b两种物质可选用 （填序号）．
