质量守恒定律是一条重要规律.请利用该规律的相关知识回答下列问题．(1)化学反应前后肯定没有化学变化的是①②④⑥①元素种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤物质种类 ⑥物质的总质量(2)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4,若反应前后固体质量变化用如图表示.则m1m2之差表示参加反应的氧气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）化学反应前后肯定没有化学变化的是①②④⑥（填写序号）
①元素种类　　　 ②原子种类　　　 ③分子数目　　　 ④原子数目　　 ⑤物质种类　　　⑥物质的总质量
（2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；若反应前后固体质量变化用如图表示，则m₁m₂之差表示参加反应的氧气的质量．

分析（1）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（2）铁和氧气反应生成四氧化三铁；

解答解：（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；
反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变．
故填：①②④⑥．
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
若固体质量变化用图1表示，则m₂与m₁之差表示参加反应的氧气的质量．
故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；参加反应的氧气．

点评化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

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11．写出下列常见元素的元素符号：
氢H 磷P 氮N 碳C 钙Ca．

19．镍合金广泛用于电气工业、真空管、化学工业、医疗器材和航海船舶工业等方面．如果要比较镍（Ni）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（　　）

	A．	利用金属镍、金属铁与稀硫酸进行实验
	B．	利用金属镍和FeCl₂溶液进行实验
	C．	利用金属铁和NiSO₄溶液进行实验
	D．	查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表

16．现有下列实验仪器，请按要求填写空白[（2）-（3）小题用序号填空]：

（1）写出仪器的名称：B烧杯，D漏斗，H铁架台．
（2）用排水法收集气体时要用到FG．
（3）吸取和滴少量液体时要用到E．

3．用物质的名称或化学式填写下表：

名称	氦气	氯化铵	硝酸银	硫酸钡	碳酸钠
化学式	He	NH₄Cl	AgNO₃	BaSO₄	Na₂CO₃

13．木糖醇的化学式为C₅H₁₂O₅，是一种新型甜味剂；回答下列问题：
（1）木糖醇由3元素组成；
（2）木糖醇中碳、氢、氧元素质量比是15：3：20；
（3）木糖醇的相对分子质量为152；
（4）15.2g木糖醇中含碳元素的质量为6g．

①使用Ⅰ装置可以除去水中的不溶性杂质，此操作的名称为过滤，玻璃棒的作用为引流．
②Ⅱ装置中所放的黑色固体为活性炭．使用Ⅱ装置不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味．
（3）经过以上两步净化后，水中还存在着大量的细菌微生物．实验小组查阅资料发现，自来水厂是通过氯气杀菌消毒，发生的反应如下：Cl₂+H₂O→HCl+HClO（次氯酸）．（请在空格中填写物质的化学式）
（4）为了得到净化程度更高的水，小组成员决定利用装置Ⅲ对水质进行进一步的净化，该操作的名称为蒸馏，要判断利用该装置净化后得到的水是否为软水，可以取样后，向样品中加入肥皂水并振荡．

17．

某气体由H₂、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究．
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】
猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ：氢气与一氧化碳的混合物；
【提供信息】由H₂、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧．浓硫酸用途非常广泛，是一种重要的化工原料，利用它的吸水性在实验室中可作为干燥剂；浓氢氧化钠溶液可用来吸收二氧化硫、二氧化碳等气体．
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成．
【现象与结论】

现象	结论
①．装置A质量增加，装置B质量无变化	猜想Ⅰ成立
②．装置A质量无变化，装置B质量增加	猜想Ⅱ成立
③．装置A质量增加，装置B质量增加	猜想Ⅲ成立

【分析讨论】（1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有水生成，推知该气体成分中一定含有氢元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有二氧化碳生成，推知该气体成分中一定含有碳元素．
（2）装置A中浓硫酸的作用吸水．
【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是甲烷（任写一种物质的化学式或名称）．

18．写出下列反应的化学方程式：
（1）磷的燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）碳酸分解H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑；
（3）碳和二氧化碳反应CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（4）铁丝在氧气燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（5）石灰石高温煅烧CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．