题目内容

7．（1）碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有OH-（填化学符号）．
（2）为了检验土壤的酸碱度，小明同学取少量土壤样品与蒸馏水按1：5的质量混合，充分搅拌后静置，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测出土壤pH=5.5，若pH试纸用蒸馏水湿润，则他测出的pH偏大（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

分析 （1）碱溶液中都含有自由移动的氢氧根离子；
（2）利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；
测定pH时，若pH试纸用蒸馏水湿润，则测出的pH不准确，如果是酸性溶液，测定结果偏大，如果的碱性溶液，测定结果偏小．

解答 解：（1）碱之所以具有相似化学性质，是因为碱溶于水时，都能够电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子可以表示为OH-；
（2）检验土壤的酸碱度时，可以取少量土壤样品与蒸馏水混合，充分搅拌后静置，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可以测出土壤pH，由于土壤的浸出液显酸性，若pH试纸用蒸馏水湿润时，会导致酸性减弱，从而导致测出的pH偏大．
故填：OH-； 蒸馏水； 玻璃棒；标准比色卡；偏大．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目

下列图象正确反映对应的变化关系的是（　　）

A. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量

B. 向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C. 将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（ ）

A．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的

B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度

C．用蒸馏的方法可以将海水淡化

D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施

物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式， 下列对物质性质的微观解释不正确的是（　　）

A. 降温能使水结冰，是因为在较低的温度下水分子静止不动

B. 水和过氧化氢化学性质不同，是因为分子的构成不同

C. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定

D. 氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH-
2．观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广．

（1）根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有导电、导热、延展性．
（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类多（填“多”或“少”）；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
12．如图为电热扇的示意图．
（1）电热扇中含有的金属是Al（填化学式，写一种即可）．
（2）铝反光罩长期使用能耐腐蚀的原因是通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
（3）铁质网罩常采用刷漆的方法防锈，防锈的原理是隔绝氧气和水．
（4）请写出一个能体现铁和铜的金属活动性强弱的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（5）取暖器报废后，你认为最环保的处理方法是按组成材料分类回收．
19．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．
一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．
（1）青铜器属于A（填序号）．
A．无机材料          B．合成材料         C．复合材料      D．复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）．

实验较长时间后，发现D（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和CO2、O2（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管ABC（填试管编号）．
二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好方法二 ，原因是能耗低（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿111 t（取整数）．
三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用c（填序号）．
a．Fe2O3                 b． CaCO3               c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O
=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5．

（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．
实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml．
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是干燥二氧化碳，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是c（填字母序号）； a．碱石灰                 b．浓硫酸                 c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是BCD（填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．
（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）
Ⅰ．通过计算可得x：y：z=1：1：1；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
16．从①金刚石；②石墨；③活性炭中选择物质并用序号填空
（1）可作润滑剂的是②；
（2）可用于切割大理石的是①；
（3）可吸附除去河水中的异味的是③．
17．下列元素中属于非金属元素的是（　　）
A．汞B．铬C．锰D．氟

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