某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如下实验.① 试管Ⅰ中观察到的现象是 .发生反应的化学方程式是 .② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色.则其中的溶质是 .③ 试管Ⅲ中没有明显现象.为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应.该小组设计了如下两个实验(通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳,集气瓶容积均为250mL,装置气密性良好).实验目的:证明氢氧化钠能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如下实验。

① 试管Ⅰ中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是______。

② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是______。

③ 试管Ⅲ中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好）。

实验目的：证明氢氧化钠能和二氧化碳反应
方案一	方案二

方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到______，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

方案二：M溶液的溶质是______，N溶液的溶质是______，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是______，为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是______。

红色变为无色 NaOH + HClNaCl + H2O 硫酸铜、硫酸钠甲中气球比乙中气球膨胀的大氢氧化钠氢氧化钙（或石蕊、氢氧化钡）石灰水不变浑浊（或石蕊不变红、氢氧化钡不变浑浊）氢氧化钠足量【解析】①根据过量的稀盐酸与滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，使碱性溶液变为中性、酸性分析解答；②根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜及硫酸铜溶液过量分析解答；③...

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某工业废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。现要回收银，并得到副产品FeSO4·7H2O，基本流程如下：

(1)操作1所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______；操作3包括：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

(2)确认固体Ag被洗干净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入______溶液，无现象。

(3)该流程有关说法正确的是___________。

a．过量X是锌 b．操作2、操作3玻璃棒作用相同 c．溶液B中的溶质是2种

漏斗或普通漏斗冷却(降温)结晶或结晶氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡 C 【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。(1)操作1能将难溶性固体与液体分离，是过滤，...

下列有关物质的区分方法不正确的是

A．用肥皂水区分硬水和蒸馏水

B．用水区分氯化钠和氢氧化钠两种固体

C．用石蕊试液区分稀硫酸和氢氧化钠溶液

D．用闻气味的方法区分一氧化碳和二氧化碳两种气体

D 【解析】A、硬水与肥皂水混合有大量的浮渣产生，与蒸馏水混合有大量的泡沫产生，故使用肥皂水可以鉴别，故A对 B、氯化钠溶于水没有变化，氢氧化钠溶于水放热，所以可以区分，故B对； C、石蕊遇硫酸变红，遇氢氧化钠变蓝，现象不同，所以可以鉴别，故C对 D、一氧化碳和二氧化碳都是无味的气体，闻气味无法鉴别，故D错误

化学与生活密切相关。

（1）水与溶液

①含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用_________来区别硬水和软水。热水壶的内胆常附有水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），可用厨房用品中的______清洗水垢。

②某固态物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．若将B点状态溶液变化为A点，简单的实验操作为_________。

Ⅱ．取用某一温度下的该固态物质饱和溶液时，下列物理量不随所取溶液体积的多少而变化的是_______(填标号)。

A．溶液中溶质的质量 B．溶液的质量

C．溶液的溶质质量分数 D．溶液的密度

（2）黑木耳是一种含铁丰富的食用菌。

①黑木耳中所含的“铁”是指______（填“分子”“原子”或“元素”）。

②常吃黑木耳能有效预防人体缺铁而引发的疾病是__________。

③黑木耳中的铁可以用KSCN溶液与铁离子作用生成Fe(SCN)3来检测。在Fe(SCN)3中C、N的化合价分别是+4、-3，则S的化合价是_______；Fe(SCN)3中铁元素的质量分数为___（列出计算式即可）。

肥皂水食醋等温度从t2℃降低至t1℃ C D 元素贫血 -2 【解析】（1）①生活中常用肥皂水区分软硬水，向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水；酸可以与碳酸钙和氢氧化镁反应，故厨房中的醋可以除去水垢；②Ⅰ、B点表示t2时的钙物质的不饱和溶液，A点表示t1时的饱和溶液，故将B点状态的溶液温度由t1将至t2时，变为A点状态的溶液；Ⅱ、A、取用溶液的质量越多，溶液中的溶质的量...

为检验敞口久置的氢氧化钠溶液是否变质，下列实验方法中不合理的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、如氢氧化钠变质，则溶液中一定有碳酸钠存在，故加入稀盐酸后有气体生成，故该方法正确； B、如氢氧化钠变质，则溶液中一定有碳酸钠存在，故加入氢氧化钙后有白色的沉淀生成，故该方法正确； C、如氢氧化钠变质，则溶液中一定有碳酸钠存在，故加入氯化钙后，氯化钙与碳酸钠反应生成了白色的碳酸钙沉淀，故该方法正确； D、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，故加入酚酞溶液变红后，不能说明...

将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是（）

A. 若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜

B. 若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属

C. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质

D. 若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu

C 【解析】A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；B、若金属镁的量不足，没有将Fe(NO3)中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有...

物质的名称与化学式对应且正确的是（）

A. 生石灰Ca(OH)2 B. 纯碱NaOH

C. 氢氧化铁Fe(OH)2 D. 硝酸铵NH4NO3

D 【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，错误；C、氢氧化铁中铁显+3价，其化学式为Fe(OH)3，错误；D、硝酸铵中铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，其化学式为NH4NO3，正确。故选D。

下面是生活中一些常见的物质的pH

请你参照上图回答下列问题：

（1）橘子汁呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）；

（2）向肥皂水中加入紫色石蕊溶液，则变_____色；

（3）胃酸过多的人适宜喝的食物是_____．

酸蓝玉米粥【解析】pH>7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性。（1）橘子汁呈酸性。（2）肥皂水显碱性，加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝色。（3）胃酸过多的人适宜喝一些碱性食物。

能达到实验目的的方案是（）

	实验目的	实验方案
A．	鉴别氧气、氢气、二氧化碳	燃着的木条
B．	测定粗盐纯度	溶解、过滤、蒸发结晶
C．	从氯酸钾制氧气的剩余物中回收二氧化锰	溶解、过滤、蒸发结晶
D．	鉴别稀盐酸与稀硫酸	取样，滴加硝酸银溶液

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条能燃烧，则是氢气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，正确； B、测定粗盐的纯度还需要测定粗盐以及最后晶体的质量，错误； C、二氧化锰难溶于水，所以从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰的方法溶解、过滤、洗涤、烘干，而不是蒸发，错误；D、由于氯化银不溶，硫酸银微溶，稀盐酸与稀硫酸分别滴...

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